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定義
所謂π電子就是用P軌道電子參與成鍵的電子,又分小π鍵和離域大π鍵。看到單獨碳碳雙鍵就是小π鍵,參與成鍵的就是π電子了。一般看到碳碳單雙鍵交替 排列的就是大π鍵,參與成鍵的也是π電子.
一般而言,如果成鍵的兩個原子之間只有一對電子,形成的共價鍵是單鍵,通常總是σ鍵.如果原子間的共價鍵是雙鍵,由一個σ鍵和一個π鍵組成.如果是三鍵,則由一個σ鍵和兩個π鍵組成.每一個π鍵有兩個π電子.可以這樣認為,每一個雙鍵有2個π電子,每一個叄鍵有4個 π電子.
對於乙烯,兩個碳原子以雙鍵結合,該雙鍵就是由一個σ鍵和一個π鍵組成,π電子個數為2;對於乙炔,兩個碳原子以叄鍵結合,該叄鍵就是由一個σ鍵和兩個π鍵組成,π電子個數為4;對於苯環,可認為有三個雙鍵交替排列,所以π電子個數為6
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