1名稱

一氧化碳還原氧化銅
一氧化碳還原氧化銅

2實驗器材

鐵架台、酒精燈(也可以是酒精噴燈)、試管、導管、雙孔橡皮塞、單孔橡皮塞。
藥品有:氧化銅、澄清石灰水、一氧化碳

3化學反應

CO與CuO反應的化學方程式為:
CuO + CO ==加熱==Cu + CO2 一氧化碳還原氧化銅還可能生成中間產物 氧化亞銅 Cu2O
註:該反應類型屬於氧化還原反應
CO2與Ca(OH)2(澄清石灰水)反應的化學方程式:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

4反應現象

①黑色固體變成紅色 ②導管口有氣泡冒出 ③澄清石灰水變渾濁

5實驗步驟

1.連接裝置
2.檢查裝置的氣密性。
3.點燃加熱尾氣的酒精燈。
4.通入CO,排除串聯裝置中的空氣。
5.加熱CuO。
6.停止加熱CuO。
7.通入CO,排凈殘留在串聯裝置中的空氣。
8.停止點燃尾氣。
注:①先通入CO一會兒 ,是為了防止玻璃管內的空氣沒有排盡,加熱時發生爆炸。
②繼續通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅.、。防止澄清石灰水倒流。
總之:"CO早出晚歸,酒精燈遲到早退" ,也說「先通後點防爆炸,先熄后停防氧化。」
③用酒精燈點燃是進行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣,使人中毒。
註:此試驗 應在通風櫥中進行:防止沒除凈的CO使人中毒。

6CO還原性

一氧化碳的這一化學性質也與氫氣相類似,具有還原性,它將氧化銅還原成銅,同時生成二氧化碳氣體使澄清石灰水變渾濁。
由於一氧化碳具有還原性,因此在冶金上常用它做為還原劑,將某些金屬從它的金屬氧化物中還原出來,如在煉鐵時,利用一氧化碳,將鐵從它的氧化物--氧化鐵中還原出來。
3CO+Fe2O3==高溫==2Fe+3CO2
由以上可看出:一氧化碳和二氧化碳的性質是不同。
但一氧化碳和二氧化碳之間可以互相轉化:一氧化碳燃燒會生成二氧化碳,二氧化碳與碳反應,又可生成一氧化碳。
一氧化碳燃燒會生成二氧化碳: 2CO+O2 ==點燃== 2CO2
二氧化碳與碳反應生成一氧化碳: CO2 + C ==高溫== 2CO
驗證生成的氣體:CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H2O 石灰水變渾濁說明有二氧化碳生成

7CO性質

化學性質
一氧化碳分子中碳元素的化合價是十2,能進一步被氧化成+4價,從而使一氧化碳具有可燃性和還原性,一氧化碳能夠在空氣中或氧氣中燃燒,生成二氧化碳:2CO+O2=點燃=2CO2(CO2轉化成CO,化學方程式:CO2+C=高溫=2CO)
一氧化碳的成鍵方法:C和O化合時,C的p軌道2個電子和O的p軌道未成對的2個電子形成2個共用電子對,然後,C的p軌道上還有一個空軌道,O的p軌道上還有一對孤對電子,形成第3個共用電子對(這是一個配位鍵),最終形成的是碳氧三鍵。
燃燒時發出藍色的火焰,放出大量的熱。因此一氧化碳可以作為氣體燃料。
一氧化碳作為還原劑,高溫時能將許多金屬氧化物還原成金屬單質,因此常用於金屬的冶鍊。如:將黑色的氧化銅還原成紅色的金屬銅,將氧化鋅還原成金屬鋅:

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