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二元弱酸,如碳酸,理想下1摩爾二元弱酸完全電離可以電離出2摩爾氫離子,但由於是弱酸,電離程度很弱,並且幾乎全是第一步電離。還有H2O2 發生兩步電離,也屬於二元弱酸。二元弱酸就是有兩個能被電離出來的H+的弱酸,這裡要強調「能被電離出來的H+」這句話,舉個例子:CH3COOH中有4個H原子,但前面3個是不電離的,CH3COOH=可逆=(CH3COO-)+(H+),所以它是一元弱酸。另外,弱酸溶液中存在電離平衡,電離方程式要用可逆符號多元弱酸就是有多個能被電離出來的H+的弱酸,例如H3PO4。

1二元弱酸與一元弱酸的比較

二元弱酸分步電離,一元弱酸不步布電離。相同點:都是弱酸,都是弱電解質。 二元弱酸的酸性強弱主要看第一步電離,因為第二步電離大約都是第一步的1‰——萬分之一。所以只看第一步電離的氫離子量。
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