1定義

既可以與酸反應生成鹽和水又可以與鹼反應生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物
兩性氧化物
兩性氧化物難溶於水。弱酸的酸式鹽或弱酸弱鹼鹽雖然既能與酸反應,又能與鹼反應,但不能生成「鹽和水 」,因而不是兩性化合物。

2組成

主要由活動性較低的金屬組成。
兩性氧化物有BeO、Al2O3、Cr2O3、ZnO等。
例如:
  • 氧化鋁:
    • 與酸:Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
    • 與鹼:Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2NaAl(OH)4
  • 氧化鉛
    • 與酸:PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
    • 與鹼:PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca[Pb(OH)4]
  • 氧化鋅
    • 與酸:ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
    • 與鹼:ZnO + 2NaOH +H2O → Na2[Zn(OH)4]
Be、Si、Ti、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成兩性氧化物。
兩性氧化物的「兩性」也可以理解為既能表現酸性氧化物的性質,又能表現鹼性氧化物的性質。有時我們也把既能表現氧化性.又能表現還原性的物質也叫「兩性」物質.
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