物理性質
暗紅色晶體,易揮發。熔點57.6℃。沸點69.1℃。密度:5.21克/立方厘米

化學性質

六氟化鉑中,鉑為罕見的+6價,六氟化鉑分子呈順磁性,加熱分解。
六氟化鉑是很強的氧化劑和氟化劑。氧化能力強於氟,其氧化還原電位為2.92(推算值)氟則為2.866,是常溫存在的最強氧化劑之一。能和絕大多數金屬和非金屬反應(氦氖氬氪氮氟等除外)
1.六氟化鉑蒸氣能和惰性氣體中的氙化合,生成六氟合鉑酸氙
PtF6+Xe===XePtF6
氙失去一個電子,化合價從0升高到+1,鉑得到一個電子,從+6變成+5價
2.六氟化鉑蒸氣還能和氧氣反應,生成六氟合鉑酸二氧
PtF6+O2===O2PtF6
氧氣分子被氧化,失去一個電子,化合價從0升高到+1/2(因為是氧氣分子失去一個電子,不是氧原子失去電子。一個氧氣分子有兩個氧原子,所以化合價升高到+1/2,而不是+1;氧氣分子由於特殊的結構,碰到極強氧化劑會失去一個電子;而氧原子則不容易失去電子)
3.六氟化鉑碰到水就會迅速水解,水解產物為氟化氫,氧氣和二氧化鉑
2PtF6+6H2O===12HF+O2↑+2PtO2

1合成方法

在鎳制的或石英器皿中。由鉑絲在氟氣中用電流點火后,反應放熱產生六氟化鉑紅色蒸氣,冷卻收集而得。
Pt+3F2===PtF6( 加熱或者放電)
六氟化鉑是一個開創了里程碑反應的化合物,其最經典的反應是在室溫下和稀有氣體氙混合形成XePtF6,從而打破了惰性氣體的絕對惰性。六氟化鉑也能和空氣中的氧氣發生反應,生成六氟合鉑酸二氧,這是人們第一次製取氧的正價鹽。

2其他

六氟化鉑也是很強的路易斯酸。溶於液態氟化氫或者純氫氟酸,形成,IrF6.xHF之類的加合物。X的數目有多個。它們都屬於超強酸。如八氟合鉑酸H2PtF8。
八氟合鉑酸(1957)(PKa-17.8).
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