1定義

在化學反應中元素的原子都有使最外層電子達到穩定結構的趨勢。是價鍵理論中,成鍵的兩個原子的軌道
共用電子對

  共用電子對

發生重疊,一對電子位於兩個原子之間。例如氯元素的原子在化學反應中易獲得一個電子,而氫元素的原子也容易獲得一個電子形成穩定結構、這兩種元素的原子相互作用的結果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對,為兩原子共用,在兩個原子核外的空間運動,從而使雙方都達到穩定結構。這種電子對叫做共用電子對。因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移,電子對偏向一方略顯負電性,偏離一方略顯正電,相互吸引形成共價化合物,但作為分子整體仍是電中性。

2相關問題

如果,形成共用電子對的兩個原子是同種元素,那麼它們對電子對的吸引能力是一樣的,電子對就在當中,而不偏移,稱為非極性鍵。如果,形成共用電子對的兩個原子是不同元素,那麼它們的吸引電子的能力就是不一樣的,就像拔河一樣,誰對電子的吸引力大,電子對就偏向它。所以,決定電子對偏向誰,是這種元素對電子的吸引力,也就是非金屬性,或者是電負性。一般,周期表,同一主族從上到下,非金屬性減弱,即電負性減弱。同一周期,從左到右,非金屬性增強,即電負性增強。例如,C在Si的上面,所以C-Si之間的電子對就偏向C,O在N的右面,所以N-O之間的電子對就偏向O

3形成原因

原子在最外層是8電子時是穩定結構(氫、氦除外),所以原子會盡量從外界獲得電子以形成八電子穩定結構。金屬的失電子能力比較強,非金屬的得電子能力比較強。所以他們結合就會直接得失電子形成離子。而得失電子能力差不多的元素相遇,它們不能直接進行電子的得失,所以就會各拿出一個或多個電子形成共用電子對。這時候,每一個電子都同時屬於兩個原子,它在兩個原子核外的空間運動,同時繞兩個原子核運轉,使原子的最外層有八個電子。而因原子核對電子吸引力的強弱而使電子對有所偏移。電子對偏向一方略顯負電性,偏離一方略顯正電。這就是共用電子對。
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