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氣體的特性是能夠均勻地布滿它所佔有的全部空間,因此,在任何容器的氣體混合物中只要不發生化學變化,就像單獨存在的氣體一樣,每一種氣體都是均勻地分佈在整個容器之中。

  氣體的特性是能夠均勻地布滿它所佔有的全部空間,因此,在任何容器的氣體混合物中只要不發生化學變化,就像單獨存在的氣體一樣,每一種氣體都是均勻地分佈在整個容器之中。在恆溫時,各組分氣體佔據與混合氣體相同體積時對容器所產生的壓強,叫做該組分的分壓。混合氣體中某組分氣體對器壁所施加的壓力叫做該組分氣體的分壓。對於理想氣體來說,某組分氣體的分壓等於在相同溫度下該組分氣體單獨佔有與混合氣體相同體積時所產生的壓力。由於真實氣體的分子之間是有互相作用的,且在混合氣體中的互相作用不同於在純氣體中的,所以在壓力相對較高時,這種差別不可忽略,此時混合物中某氣體的分壓將不等於它單獨存在時的壓力,故分壓定律不再適用。
  1801年,英國科學家J.Dalton通過實驗觀察提出:混合氣體的總壓等於混合氣體中各組分氣體的分壓之和,某組分氣體的分壓大小則等於其單獨佔有與氣體混合物相同體積時所產生的壓強。這一經驗定律被稱為分壓定律。
  分壓定律共有兩種表達方式:
  1:混合氣體中各組分氣體的分壓之和等於混合氣體的總壓。 
  數學表達式:p=p1+p2+P3+...
  2:當混合氣體個組分之間不發生反應時,理想氣體定律同樣適用於氣體混合物,此時將混合氣體作為一個整體。假設混合氣體中各組分氣體物質的量之和為n總,該混合氣體在T攝氏度時產生的總壓為P總,此時該混合氣體所佔體積為V。
  ,根據理想氣體狀態方程式可得:P總V=n總RT①
  假設該混合氣體中任意一個組分氣體的物質的量為ni,分壓為Pi
  將②/①可得:Pi/P總=ni/n總
  P總=Pi/該組分氣體的摩爾分數即ni/n總
  Pi=P總×該組分氣體的摩爾分數即ni/n總

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