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1分子動理論的基本內容

(1)物質是由大量分子組成的
(2)分子永不停息地做無規則熱運動
(3)分子之間存在著相互作用的引力和斥力。

2分子動理論的公式

設阿伏伽德羅常數為NA,物體體積為V,物體質量為m,物質密度為ρ,摩爾體積為Vmol,摩爾質量為M,分子體積為V0,分子質量為m0,分子數為n。
(1)分子的質量 m0=M / NA=Vmolρ / NA
(2)分子數 n=mNA / M=VNA / Vmol=VρNA / M=mNA / ρVmol
(3)固體、液體分子體積V0和直徑d
V0=Vmol / NA=M / ρNA=1/(6πd)∧3,d=3√(6V0/π)

3氣體分子動理論

人們從分子運動的微觀模型出發,給出某些簡化的假定,結合概率和統計力學的知識,提出了氣體分子動理論(kinetic theory of gases),其主要如下:
(1)氣體是由分子組成的,分子是很小的粒子,彼此間的距離比分子的直徑(十的負十次方)大許多,分子體積與氣體體積相比可以略而不計。
(2)氣體分子以不同的速度在各個方向上處於永恆的無規則運動之中。典型事例是擴散現象、布朗運動(均為間接體現)。布朗運動表面體現了宏觀微粒的無規則運動,實際反映出微觀分子的無規則運動。
(3)除了在相互碰撞時,氣體分子間相互作用是很微弱的,甚至是可以忽略的。
(4)氣體分子相互碰撞或對器壁的碰撞都是彈性碰撞。
(5)分子的平均動能與熱力學溫度成正比。
(6)分子間同時存在著相互作用力。分子間同時存在著引力和斥力,引力和斥力都隨分子間距離的增大而減小(分子間距越大,引力和斥力都越小;分子間距越小,引力和斥力都越大)。但斥力的變化比引力快,實際表現出來的是引力和斥力的合力。合力在0~r時表現為斥力,在大於r時表現為引力(r為引力等於斥力的臨界點)。
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