標籤:化學表達式

化合價是元素在相互化合時,反應物原子的個數比總是一定的。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒,所以元素之間相互化合形成某種化合物時,其各元素之間變化的核外電子數目之間必是一個一定的簡單整數比。

1定義1

化合價是物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移的數目。
化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數目。
化合價也是元素或根在形成化合物時表現出的一種性質。
元素在相互化合時,反應物原子的個數比並不是一定的,而是根據原子的最外層電子數決定的。比如,一個鈉離子(化合價為+1,失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1,得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2,失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零,就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。
化合價的概念就由此而來,那麼元素的核外電子相互化合的數目,就決定了這種元素的化合價,化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。
另外,規定單質分子里,元素的化合價為,不論離子化合物還是共價化合物,其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物,例:NaOH(鈉化合價是正1價,氫氧根離子化合價是負1價,相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立)
化合價——原子形成化學鍵的能力。
注意:元素的「化合價」是元素的一種重要性質,這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說,當元素以遊離態存在時,即沒有跟其他元素相互結合成化合物時,該元素是不表現其化合價的,因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

2定義2

<大學里化合價和中學的化合價定義不一樣,中學的化合價在大學被定義為氧化數>
定義:化合價是表示一種元素的一個原子能和其他原子相結合的數目,即共用電子對數。
不同點主要有1.化合價是沒有正負的,例如Fe2O3中Fe的化合價是3,氧化數是+3。
2.單質中化合價不一定為0,例如O2,O與O之間共價鍵數目為2,故化合價為2,而不是0。
N2,N與N之間共價鍵數目為3,故化合價為3,而不是0。

3如何書寫

1.在化合物中,根據正負化合價代數和為零計算指定元素化合價.
2.在元素正上方明確標出元素化合價,一律標出正負號。
3.有氧元素出現時,氧元素寫在後面。
4.金屬物質的元素符號寫在前面,非金屬物質的元素符號寫在後面。

4常見化合價

+2
Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Zn,Cd,Hg,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,Cu,C,Sn,Pb,N,S
+4
C,Si,Ge,Sn,Pb,Ti,Zr,Hf,Ce,Th,Mn,Tb,N,S
+6
S,Se,Te,Cr,Mo,W,U,Mn,Fe
+8
Xe,Ru,Os
-2
O,S,Se,Te
特殊原子團化合價
硝酸根NO3-:-1價
亞硫酸根SO3^2-:-2價
亞硫酸氫根HSO3-:-1價
硫酸根SO4^2-:-2價 O -2,S +6
碳酸根CO3^2-:-2價 O -2,C +4.
氯酸根ClO3 -:-1 價 O -2,Cl +5.
氫氧根OH-:-1價 O -2,H +1.
銨根NH4+:+1 價 H +1,N -3.
磷酸根PO4^3-:-3 價 O -2,P +5
碳酸氫根HCO3-:-1價
錳酸根MnO4^2-: -2價
高錳酸根MnO4-:-1價
超氧根O2^2-:-2價
(注意:化學式相同,但不是同一個根,錳酸根中錳呈+6價,高錳酸根中錳呈+7價)
氟、氯、溴、碘:-1(氫氟酸,鹽酸,氫溴酸和氫碘酸的酸根)
釋義
一價氯氫鉀鈉銀
Cl H KNaAg
二價氧鈣鋇鎂 鋅
O Ca BaMg Zn
三鋁四硅五價磷
Al Si P
二三鐵二四碳
Fe C
四六硫都齊全
S
銅汞二價較常見
CuHg
單質化合價為零
【註:氯、氧,二硫的為負價】
口訣
鉀鈉氫銀正一價鈣鎂鋇鋅正二價氟氯溴碘負一價通常氧是負二價銅正一正二鋁正三鐵正二正三碳正二正四硫負二正四和正六
口訣*初中*
鉀 鈉 銀 氫銨根一
鈣 鎂 鋇 鋅 價為二
氟 溴 氫氧硝酸負(-1)
硫酸 碳酸 氧 負二
三為鋁 四為硅
一二銅 二三鐵
負三二三四五氮
氯有負一一五七
錳有二四六與七
二四碳
負二四六為硫價
磷有負三三與五
單質為零要記清
化合物中價為零
鉀 鈉 氫 銀 氨根 正一價
鈣 鎂 鋇 鋅 正二價
鋁 它總是正三價
氟 溴 氫氧根 硝酸根 為負一
氧 硫酸根 碳酸跟 總負二
1、2銅汞
2、3鐵
2、4碳
(-2)、4、6硫都齊全
2、4、6、7錳都全
單質元素總為零

5計算規律

給了化合式之後,若知道一種元素的化合價,可將其化合價與其分子中該元素的原子數相乘因化合價的電性為零,將零減去上一個化合價與該元素原子數的積再除以分子中另一元素的原子數,即得到另一元素化合價。
給了兩元素的化合價,求出化合價的絕對值之最小公倍數。再用最小公倍數除以化合價絕對值即求出分子中原子數。
化合價的表示方法:正負化合價用+1,+2,+3,-1,-2……0等要標在元素符號的正上方。
確定化合物中元素的化合價,需注意
(1)化合價有正價和負價
(2)氧元素通常顯-2價。
(3)氫元素通常顯+1價。
(4)金屬元素跟非金屬元素化合時,金屬元素顯正價,非金屬元素顯負價(一般來說正價寫在前面,負價寫後面)。
(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。
(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.
(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質,因此,在單質分子里,元素的化合價為0.

6確定方法

一定數目的一種元素的原子跟一定數目的其他元素的原子化合的性質,叫元素的化合價。它是元素的一個重要性質,確定元素的化合價是初中生應掌握的一種基本技能,現就其在初中範圍內作一歸納,以期對同學們的學習有所幫助。
電子層結構法
【例2】元素X的原子最外層上有1個電子,元素Y的原子最外層上有6個電子,則X、Y兩元素可形成的化合物的化學式為[ ]
A.XYB.X2YC.XY2D.X3Y
解析:本題的關鍵可以說是首先得確定在形成化合物時,X、Y兩元素所表現的化合價。因X最外層上只有1個電子,最高正價為+1價,Y最外層6個電子,離8電子穩定結構尚差2個,故最低負價為-2價,則X、Y所形成化合物分子式為X2Y,應選B。
質量守恆定律法
【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應,生成的氯化物與水的分子數之比為2∶3,則該金屬的化合價是[ ]
A.+1B.+2C.+3D.+4
解析:設生成的氯化物化學式為RClx,依題意有分子數之比RClx∶H2O=2∶3根據質量守恆定律可知,反應前後各元素的原子種類和數目不變,生成物中H、Cl的原子個數比也應為1:1,故x值為3,則R的化合價為+3價,選C。
質量關係法
【例6】相對原子質量為M的金屬單質ag與足量的稀硫酸反應,產生bg氫氣,則反應中該金屬元素的化合價為[ ]
解析:設金屬在反應中化合價為+x價,則金屬單質與生成H2有如下關係:
2R~xH2
2M 2x
a b
故應選B。
由化學式或根式
1. 求AmBn化合物中A元素化合價的公式:
(B元素的化合價×B的原子個數)/A的原子個數
2. 求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式:
(已知化合價諸元素價數的代數和)/未知化合價的元素的原子個數
3.根據正、負電荷數判斷元素(或原子團)的化合價。
在根式中,正、負化合價總價數的代數和等於根式所帶的正、負電荷數。
練習1某鹽的化學式(分子式)為Rm(SO4)n, 則R的化合價為多少?
由質量比
(B的化合價×A的相對原子質量比值)/(A的化合價×B的相對原子質量比值)=A元素的質量比值/B元素的質量比值
練習3A、B元素相對原子質量之比為2∶1在僅有這兩種元素組成的化合物里,A、B元素的質量比為2∶3,其中B為負n價,則A在此化合物中的化合價是多少?

求化合價

1.若B為-2價,C為-1價,當A為奇數價時,則A價:
(2AC式量-AB式量)/(C式量×B價-B式量×A價)
2.若B為-2價,C為-1價,當A為偶數價時,則A價:
2(AC式量-AB式量)/(C式量×B價-B式量×A價)
3.若B、C價數相同,則A價為:(AC式量-AB式量)/(C式量-B式量)
練習
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