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對於一個多組分的物系,吉氏函數可用溫度、壓力和組成物系各組分的物質的量來描述。即:G=f(T,P,n1,n2…nk)當物系發生一個極端小的變經時,吉氏函數的變化為:
dG=( )P,n j dT( )T,n jdP+( )T,p,n j≠1·dn1+( )T,p,n j≠2 dn2+…+( ) T,p,n j≠k dnk
定義μi=( ) T,p,n j≠i μi就是物系中組分i的化學位。它的物理意義是:在恆溫恆壓下當1mol組分i加到一個無限大量的物系中,對該物系總吉氏函數的貢獻。
化學位的廣義說法還包括:
μi=( ) s,v,n j≠i , μi=( ) s,p,n j≠i ,μi=( ) T,v,n j≠i
所以要導出化學位的概念,是因為在解決實際問題時,它有廣泛的應用。因為在實際工作中(包括化工生產與實驗)所遇到的物系一般都是多組分的物系。而且,我們所關心的相變化和化學變化一般是在恆溫恆壓條件下進行的,如何判斷它們的方向和限度呢?這就常常用到化學位的判據。即∑μidni ≤0(W′=0)
,所以說化學位是一個很重要的概念,在解決化學熱力學問題時要常常用到的一個概念。

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