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chemical reaction heat 參見「反應熱效應」。簡稱反應熱,是等溫下化學反應釋放或吸收的熱量。反應熱原則上可用兩種實驗方法測定:(1)用量熱計直接測量,例如使反應在絕熱的密閉容器中進行,通過能量衡算便可算出反應熱;(2)先測定不同溫度下的反應平衡常數,然後用關聯反應熱、反應平衡常數和溫度的熱力學公式計算反應熱。對於難以控制和測定其反應熱或平衡常數的化學反應,可根據1840年T.H.蓋斯所提出的蓋斯定律(化學反應或物理變化的熱效應與其途徑無關)。利用生成熱(恆溫時由最穩定的單質化合成1 mol某種化合物時焓的變化)或燃燒熱(1mol某物質完全燃燒時焓的變化)間接計算。
——摘自《安全工程大辭典》(化學工業出版社)
高考知識點:
1.概念:
化學反應中吸收或放出的熱。
[在恆壓下,反應熱=體系的焓變]
2.符號:△H可為正或負
3.單位:KJ/MOL
4.辨析:一般情況下,物質越穩定,具有的能量就越低;物質越不穩定,具有的能量就越高。如果一個化學反應中,反應物的總能量大於產物的總能量,則該反應就是放熱反應,此時的△H<0.反之則為吸熱反應,△H>0.
5.反應熱與物質能量關係:
△H=生成物的總能量-反應物的總能量;又知一種物質的鍵能之和越大越穩定,具有的能量就越低.
6.反應熱與鍵能的關係△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
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