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化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應中,化學反應正逆反應速率相等,反應物和生成物各組分濃度不再改變的狀態。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷,μA是反應中A物質的化學式。根據勒夏特列原理,如一個已達平衡的系統被改變,該系統會隨之改變來抗衡該改變。

化學平衡

化學平衡溫度對化學平衡的影響
在溫度、壓強等宏觀條件一定時,化學反應正逆反應速率相等,即宏觀凈反應為零的狀態,稱化學反應達到平衡。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判斷,μA是反應中A物質的化學式。

化學反應不一定都能達到平衡狀態,如純化學反應物之間生成純的產物就無法達到平衡,直到反應物耗完為止。

1 化學平衡 -內容


是化學熱力學的重要組成部分。

主要討論:

1.化學反應的熱效應(熱化學)

2.化學反應的方向

3.化學反應的限度

4.各種外界因素對化學平衡的影響

2 化學平衡 -化學平衡的特徵

  化學平衡狀態具有逆,等,動,定,變、同等特徵。   逆:化學平衡研究的對象是可逆反應。   等:平衡時,正逆反應速率相等,即v正=v逆。(對於同一個物質,v正=v逆數值上相等;對於不同物質,vA正:vB逆=a:b,即等於係數比)   動:平衡時,反應仍在進行,是動態平衡,反應進行到了最大程度。   定:達到平衡狀態時,反應混合物中各組分的濃度保持不變,反應速率保持不變,反應物的轉化率保持不變,各組分的含量保持不變。   變:化學平衡跟所有的動態平衡一樣,是有條件的,暫時的,相對的,當條件發生變化時,平衡狀態就會被破壞,由平衡變為不平衡,再在新的條件下建立新平衡。   同:對於一個確定的可逆反應,不管是從反應物開始反應,還是從生成物開始反應,亦或是從反應物和生成物同時開始, 只要滿足各組分物質濃度相當,都能夠達到相同的平衡狀態。

3 化學平衡 -影響化學平衡的因素

  影響化學平衡的因素有很多.   如壓強\溫度\濃度\等.(注意:催化劑不影響化學平衡,僅影響反應速率)   在其他條件不變的情況下,增大反應物濃度或減小生成物濃度,可使平衡向正反應方向移動,反之,向逆反應方向移動;   對於有氣體參加的反應,在其他條件不變的情況下,增大壓強,可使平衡向體積減小的方向移動,反之,向體積增大方向移動;     NO2-N2O4平衡球
在其他條件不變的情況下,升高體系的溫度,可使平衡向吸熱方向移動,反之,向放熱的方向移動。   在其他條件不變的情況下,加入催化劑,化學平衡不移動。   勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(濃度壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

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