標籤: 暫無標籤

1分類

根據鹼在水中的溶解性不同,可分為可溶性鹼和不溶性鹼。在常見的鹼中,氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氨水(主要成分)等屬於可溶性鹼;;
其他可溶性鹼有:氫氧化銣(RbOH),氫氧化銫(CsOH),氫氧化亞鉈(TlOH·H2O),氫氧化鋰(LiOH) 氫氧化鐳[Ra(OH)2]
其他微溶性鹼有:氫氧化鎳[Ni(OH)2],氫氧化鍶[Sr(OH)2]、氫氧化鈣[Ca(OH)2](固體氫氧化鈣微溶於水,石灰水是氫氧化鈣,即熟石灰的水溶液)
其他屬於不溶性鹼,如氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵等。

2其它介紹

氫氧化鈣
俗稱熟石灰、消石灰,可由生石灰(即氧化鈣)與水反應製得,反應時會放出
氫氧化鈣

  氫氧化鈣

大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤,也用它來配製農藥波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳。
產品用途 
建築:三合土、石灰漿.刷牆壁(Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O)  
注意:1.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁  
⒉新刷的牆壁會「出汗」  
⒊盛放石灰水的瓶子打開時間久了,會形成一層白膜(碳酸鈣),可以用鹽酸清洗  
農業:配製波爾多液作為農藥(Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓硫酸鈣微溶於水)  
{注意:配製時,不能在鐵制的容器中進行,也不能用鐵棒進行攪拌(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)
改變土壤的酸鹼性將適量的熟石灰加入土壤,可以中和酸性,改變土壤的酸鹼性  
工業:制氫氧化鈉(亦稱火鹼、燒鹼、苛性鈉)(Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH)、
配製價格低廉的漂白粉(2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O)
腐蝕性防護 
其粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用,雖然程度上不如氫氧化鈉重,但也能引起噴嚏和咳嗽,和鹼一樣能使脂肪乳化,從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。最高容許濃度為5mg/m3。吸入粉塵時,可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧,在胸廓處塗芥末膏;當落入眼內時,可用流水儘快沖洗,再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液沖洗,然後將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官,穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡,並塗含油脂的軟膏,以防止粉塵吸入。化學性質
氫氧化鈣能與指示劑作用,使紫色石蕊試液變藍,使無色酚酞試液變紅。
氫氧化鈣能與某些非金屬氧化物反應,生成鹽和水。
氫氧化鈣能跟某些酸反應,生成鹽和水。
氫氧化鈣能和某些鹽反應,生成另一種鹼和另一種鹽。
氫氧化鋰
是一種苛性鹼,固體為白色晶體粉末或小顆粒,屬四方晶系晶體。
氫氧化鋰

  氫氧化鋰

相對密度為1.46g/cm3,熔點為471℃,沸點925℃,於沸點開始分解,在1626℃完全分解。它微溶於乙醇,可溶於甲醇,不溶於醚;因溶解放熱和溶解后溶液密度變大的緣故,在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強鹼:Kb=0.675,pK=0.17一水合物屬單斜晶系晶體,溶解度:22.3g/100g水(10℃),密度為1.51g/cm3。呈強鹼性,因而其飽和溶液可使酚酞改變結構,能使酚酞由無色轉變為深紅色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性,應密封保存。

3反應

2Al(OH)3=加熱=Al2O3+3H2O。微溶或可溶的鹼土金屬鹼在強熱條件下也能分解,如Ca(OH)2=580℃=CaO+H2O,
Ba(OH)2(可溶於水)=====600℃======BaO+H2O
鹼的分解(鹼=加熱=金屬氧化物+水)
不溶性鹼也具有能跟酸發生中和反應,生成鹽和水的性質。
以上可溶性鹼與不溶性鹼的某些性質上的差異,說明各種金屬陽離子對氫氧根離子的影響不同。
可溶性碳酸鹽的性質:與酸反應生成新鹽 水和二氧化碳; 與某些鹼或鹽生成難溶的碳酸鹽
不溶性碳酸鹽的性質可以從CaCO3的性質推

4性質

可溶性鹼的特性
某些鹼性氧化物與水反應生成相應的氫氧化物(可溶),這是物質的特有屬性
上一篇[渾涵]    下一篇 [新編全本季木藏陶]

相關評論

同義詞:暫無同義詞