1SiCl4物理特性

SiCl4在室溫下為無色液體,易揮發,有強烈的刺激性,因在潮濕空氣中水解而產生白色酸霧,常用作煙霧劑。
分子量: 169.89
熔點(101.325kPa): 203.2K -70℃
沸點(101.325kPa): 330K 57.6℃
液體密度(0℃): 1524kg/m3
(20℃): 1480kg/m3
氣體密度(0℃): 7.58kg/m3
相對密度(氣體,空氣=1): 5.90
臨界溫度: 233.6℃
臨界壓力: 3728.76kPa
臨界密度: 530kg/m3
氣化熱: 514.9kJ/kg
比熱容(20℃,液體): 79505J/kg·C
蒸氣壓(-4.0℃): 8.0kPa
(5.4℃): 13.3kpa
(20℃): 2503kPa
折射率(20℃): 10412
沸點與蒸汽的關係
蒸汽壓mmHg 沸點, ℃
1 mmHg -63.4
5 mmHg -44.1
10 mmHg -34.4
20 mmHg -24.0
40 mmHg -12.1
60 mmHg -4.8
100 mmHg 5.4
200 mmHg 21
400 mmHg 38.4
760 mmHg 56.8

2SiCl4化學特性

單鍵鍵能:381 kJ/mol
製備:SiCl4可由Si直接加熱氯化或將SiO2與焦炭、氯一起加熱來製備:
Si+2Cl2 === SiCl4
SiO2+2C+2Cl2 === SiCl4+2CO
潮濕空氣中水解反應:SiCl4+3H2O === H2SiO3+4HCl
別名·英文名
四氯化硅、氯化硅;Silicon tetrachloride、Tetrachlorosilane.

3用途及使用注意

1.用途
有機合成、製造煙幕、戰場上用刺激性毒氣、單晶硅原料、光導纖維、外延、蝕刻、化學氣相澱積。
四氯化硅在常溫常壓下為具有窒息性刺激臭的無色透明有毒液體。能放出有毒蒸氣。熱穩定。空氣中不燃燒,大於400℃時能與空氣中的氧反應生成SiO2。在潮濕空氣中水解時生成蒸氣的固態粒子(XSiO2·YH2O),可發煙。遇水激烈反應生成硅酸和鹽酸。同許多金屬氧化物反應生成氯化物,與氨作用生成四氨基硅併產生煙霧。與格利雅試劑反應生成有機氯硅烷。與醇類反應生成硅酸酯。具有腐蝕性,能腐蝕鋁和黃銅。能與苯、三氯甲烷混溶,能溶於氯仿、醚等有機溶劑。
以SiCl4製取純硅:SiCl4+2H2==高溫==Si+4HCl
2.毒性
大鼠一吸入LC50:8000ppm·4小時
最高容許濃度: 5ppm
在四氯化硅的煙霧中含有其水解產物鹽酸。所以四氯化硅的毒作用主要表現在其強烈的刺激性和腐蝕性。它會刺激並腐蝕皮膚、眼睛及呼吸道粘膜,可引起流淚、咳嗽、結膜炎、上呼吸道炎症,氣管、支氣管及肺的炎症。能腐蝕破壞細胞(參見HCl和CCl4)。
3.安全防護
液體可用玻璃瓶盛裝,但必須外加箱皮保護,輕裝輕卸嚴防碰損。雨天不宜運輸。容器要存放在陰涼乾燥通風良好之處,要防潮,遠離火種與熱源,要與食品添加劑、鹼類物品隔開。
泄漏時,在地面灑上蘇打石灰後用大量水沖洗,洗水經稀釋後排入廢水系統。也可直接用水或苛性鉀等鹼性溶液沖洗。滅火時可用干砂、干石粉,不可用水。
可以使用碳鋼、低合金鋼、不鏽鋼、鎳、鎳鋼、銅鎳合金,不能用鋁、鋁合金和黃銅。可以使用聚四氟乙烯、聚乙烯、聚三氟氯化乙烯聚合體、玻璃,不能用尼龍。
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