標籤:初中化學

定比定律,即每一種化合物,不論它是天然存在的,還是人工合成的,也不論它是用什麼方法製備的,它的組成元素的質量都有一定的比例關係,這一規律稱為定比定律。又名定組成定律。於1799年由普勞斯特提出。換成另外一種說法,就是每一種化合物都有一定的組成,所以定比定律又稱定組成定律。

1概述

英文:Law of Definite Composition or Proportion
例如,不論用何種方法或從何時何地取來的二氧化碳,其中碳和氧的質量比總是3∶8,它的組成總是含碳27%,含氧73%,這是因為二氧化碳是由一個碳原子和兩個氧原子組成的,碳和氧的原子量都是定值,所以在二氧化碳中,碳和氧的質量比總是確定的值,它的組成(即碳原子數和氧原子數之比)也總是確定的。

2發現與證明

定比定律的例外
與普魯斯特同時代的C.- L.貝托萊則認為化合物的組成會隨著製備條件的不同而改變,或隨著用於合成該化合物的原料的相對重量不同而在一定範圍內改變,貝托萊也用實驗證明了他的看法,但他的觀點在當時並未被大多數化學家接受。20 世紀以後 ,發現定比定律也有例外 ,有一些化合物的組成在小範圍內是可以改變的,例如γ黃銅按定比定律計算其組成應該是Cu5·Zn3,相當於含鋅62% ,但實際上鋅的含量可在59%~67%範圍內連續變化,由此證明了確實存在組成可變的化合物,它們被稱為非化學計量化合物,又稱貝托萊體(非整比化合物)。
概念的廣泛應用
18世紀中葉,許多分析工作者已經自覺地利用這一基本概念,並將一些金屬的沉澱化合物作為重量分析中的稱量形式。克拉克用定量的方法以石灰水檢驗酸氣時,事實上已經確認了碳酸鈣固定的組成成分。因此,在19世紀末,定比定律的基本概念已經被許多人接受並加以利用。而普羅斯特只是在此基礎上進行了更廣泛、更系統和更精密的研究,使定比定律具有更嚴謹的科學實驗基礎。
普通理論證明方法
例如氧化銅,這個化合物是由氧元素和銅元素組成。也就是由氧離子和銅離子組成,又因氧離子和銅離子有固定的核電荷數,所以配出來的比值也就固定。有例外是因為核電荷數有時候並不穩定。
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