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1定義

Li與Mg,Be與Al,B與Si這三對元素在周期表中處於對角線位置:
Li
Be
B
C
NA
Mg
Al
Si
相應的兩元素及其化合物的性質有許多相似之處。這種相似性稱為對角線規則。

2產生原因

同一周期中最外層電子構型相同的離子從左至右隨離子電荷數的增加極化作用增強。
同一族元素的離子極化作用從上至下逐漸減弱。
因此,處於周期表中左上和右下對角線位置的兩元素電荷數和半徑影響相反。其離子勢相近,所以性質相近。

3相似性

鈹與鋁的相似性
·★鈹、鋁都是兩性金屬,既能溶於酸,也能溶於強鹼。
·★鈹和鋁都能被冷的濃硝酸鈍化。
·★鈹和鋁的氧化物均是熔點高、硬度大的物質。
★·鈹和鋁的氫氧化物Be(OH)2、Al(OH)3都是兩性氫氧化物,而且都難溶於水。
★鈹和鋁的氟化物都能與鹼金屬的氟化物形成配合物,如Na2,Na3[AlF6]。它們的氯化物、溴化物、碘化物都易溶於水,氯化物都是共價型化合物,易升華,易聚合,易溶於有機溶劑。
對角線規則是從有關元素及其化合物的許多性質中總結出來的經驗規律,對此可以用離子極化的觀點加以粗略地說明。同一周期最外層電子構型相同的金屬離子,從左至右隨離子電荷數的增加而引起極化作用的增強。同一族電荷數相同的金屬離子,自上而下隨離子半徑的增大而使得極化作用減弱。因此,處於周期表中左上右下對角線位置上的鄰近兩個元素,由於電荷數和半徑的影響恰好相反,它們的離子極化作用比較相近,從而使它們的化學性質有許多相似之處。由此反映出物質的性質與結構的內在聯繫。

4備註

對角線規則首先是一條經驗規則,不是定理。其次對角線規則只存在在第二和第三周期元素之間。最後,在中學階段,對角線規則不是需要完全掌握的知識。
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