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平均摩爾質量

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_ 平均摩爾質量
М(平~量)=m總/n總 M=ρVm (ρ代表氣體平均密度)
例如:CO2 H2 CO 的混合氣體 , 同溫同壓 求平均摩爾質量.
_
M=m總/n總=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~
這是阿伏伽德羅定律的變形
平均摩爾質量 =混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數(若是氣體組分可以是體積分數)
e.g某混合氣體只含有氧氣和甲烷,在標準狀況下,該氣體的密度為1.00g/l求該氣體中氧氣和甲烷的體積比?
解:由氣體物質的摩爾質量=氣體的平均密度與標準狀況下的氣體摩爾體積之積,可求出混合氣體的平均摩爾質量:
M=1.00g/L×22.4L/mol=22.4g/mol
再由平均摩爾質量計算方法:
平均摩爾質量 =混合物中各組分的摩爾質量×該組分的物質的量分數(若是氣體組分可以是體積分數)所得的積之和
就可以求出其體積比了:設氧氣的體積分數為x,則有:
32x+16(1-x)=22.4
16x=6.4 x=0.4
所以氧氣與甲烷的體積比為: 0.4∶(1-0.4)=2∶3.
應該更詳細了
平均摩爾質量常用用於各類氣體混合物的比值的求解
常見用於十字交叉法的應用
例二氧化碳和氧氣的平均摩爾質量40,則二者的物質的量之比為?
CO2 44 8
40
O2 32 4
二者的物質的量之比為 8:4=2:1
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