1定義

某一可逆化學反應達到​化學平衡狀態時,轉化為目的產物的某種原料量占該種原料起始量的百分數。
計算方法:
如 aA+bB=cC+dD
α(A)=(A的初始濃度-A的平衡濃度)/A的初始濃度*100%=(c0(A)-【A】)/c0*100%

2常見等效平衡中轉化率變化

(一)若反應物只有一種時,如:aA(g)=bB(g)+cC(g) 在恆容下,加入A,開始平衡向正方向移動,但達到的新平衡點與原平衡點比較:
若a=b+c,新平衡與原平衡等效,A的轉化率不變。
若a>b+c,新平衡向正方向移動,A的轉化率增大。
若a<b+c,新平衡向逆方向移動,A的轉化率減小。
(二)若反應物有兩種及以上時,如:mA(g)+Nb(g)=pC(g)+qD(g)
(1)若增大A的量,平衡向正方向移動,B的轉化率增大,A的轉化率減小;若增大B的量,平衡向正方向移動,A的轉化率增大,B的轉化率減小。
(2)若按原比例同倍數增加A和B的量,相當在加壓,
若m+n=p+q時,新平衡與原平衡等效,A和B的轉化率不變。
若m+n>p+q時,新平衡向正方向移動,A和B的轉化率增大。
若m+n<p+q時,新平衡向逆方向移動,A和B的轉化率減小。
(三)溫度或壓強改變后,若能引起平衡向正反應方向移動,則反應物的轉化率一定增大。
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