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1定義

將鍵合電子的半數分別歸屬各鍵合原子,再加上各原子的孤電子數,如果兩者之和等於該原子(成遊離態電中性時)的價層電子數,形式電荷記為零,否則,少了電子,形式電荷記「+」數,多了電子記為「—」數。
形式電荷是在寫共價化合物的Lewis結構式時為了判斷各可能物種的穩定性時引入的。
其大小等於價電子數-(成鍵后)實際擁有價電子數。如季銨鹽,共振式中常見到的正負號,在無機中,如用分子軌道理論處理CO后,C:形式電荷=4-(2+3)=-1;O:形式電荷=6-(2+3)=+1.
再舉一例,如判斷共振八隅體穩定性:首先形式電荷越接近0越穩定,其次形式電荷正負交替時最穩定。

2形式電荷與Lewis結構

形式電荷可以用來判斷所寫的Lewis結構是否合理。例如:SCN1- 的 Lewis結構應該是將碳原子放在中間,氮原子和硫原子分別放在兩邊。此時,氮原子的形式電荷是-1,碳原子和硫原子的形式電荷是0;但如果將硫原子安排在中間,則氮原子的形式電荷是-1,碳原子的形式電荷是-2,硫原子的形式電荷是+2。可以看出,後者中,各原子形式電荷數相差很多,結構不穩定,顯然前者更合理。
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