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1定義

恆沸物,又稱共沸物,是指兩組分或多組分的液體混合物
溫度與恆沸組成的關係

  溫度與恆沸組成的關係

,在恆定壓力下沸騰時,其組分與沸點均保持不變。這實際是表明,此時沸騰產生的蒸汽與液體本身有著完全相同的組成。恆沸物是不可能通過常規的蒸餾或分餾手段加以分離的。
並非所有的二元液體混合物都可形成恆沸物,一些例子列在了下面。這類混合物的溫度-組分相圖有著顯著的特徵,即,其氣相線(氣液混合物和氣態的交界)與液相線(液態和氣液混合物的交界)有著共同的最高點或最低點。如此點為最高點,則稱為正恆沸物;如此點為最低點,則稱為負恆沸物。大多數恆沸物都是負恆沸物,即有最低沸點。
值得注意的是,任一恆沸物都是針對某一特定外壓而言。對於不同壓力,其恆沸組分和沸點都將有所不同。

2常見恆沸物

鹽酸(20.24%)/ 水,沸點108.5℃(101.3KPa)
氫溴酸(47.38%)/ 水,沸點126℃
氫碘酸(57%)/ 水,沸點127℃
硝酸 (68.4%) / 水, 沸點122°C
高氯酸 (28.4%) / 水, 沸點203°C (負恆沸物)
氫氟酸 (35.6%) / 水, 沸點111.35°C (負恆沸物)
乙醇 (95%) / 水, 沸點78.2°C (負恆沸物)
硫酸 (98.3%) /水, 沸點338°C
苯(18.5%) / 乙醇(74%) / 水 組成一個三元共沸物,沸點64.9°C (負恆沸物)
苯(91.2%)水(8.8%) 沸點為69.25℃
1-氯丁烷(93.4%) 水( 6.6 %) 共沸點 68.1 °C
2-乙基-1-己醇(80%)水(20%) 沸點99.1°C
二丙酮醇 水(87.3%) 沸點99.8°C
丁烯酮 水(12%) 沸點75°C(101.3kPa)
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