[Fe+ (NO)+]SO4 硫酸亞硝醯鐵(I) 棕色,可溶性的配合物,利用硫酸亞硝醯鐵(I) 棕色的生成,可用於鑒定NO3- 和NO2-(棕色環反應)。
(1)NO3-的鑒定
3 Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3 Fe3+ + NO + 2H2O
Fe2+ +SO42- + NO = [Fe+ (NO)+]SO4生成棕色的硫酸亞硝醯鐵(I) (當酸為醋酸時不反應)
(2)NO2-的鑒定
Fe2+ + NO2- + 2 H+ = Fe3+ +NO + H2O
Fe2+ +SO42- + NO = [Fe+ (NO)+]SO4  生成棕色的硫酸亞硝醯鐵(I) (當酸為醋酸時會反應)
鑒定NO3-,NO2-會有干擾的作用,所以要事先消除 NO2- 的干擾,消除NO2- 用氨基磺酸或者硫脲
由於二者對於酸度的要求,用醋酸可以區分     NO3-、NO2-
(3)對於前者的的機理,常認為是這樣:
Fe2+ + NO3- + 2H+ = Fe3+ + NO2 + H2O
Fe2+ + NO2 + H+ = Fe3+ + HNO2
Fe2+ + HNO2 + H+ = Fe3+ + NO + H2O
Fe2+ + NO = FeNO2+(棕色)
2NO2 + H2O = HNO2 +  NO3-  + H+
2HNO2 =NO + NO2 + H2O
NO + NO3- = NO2 + HNO2
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