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1簡介

不同種原子之間共用電子對形成的共價鍵,原子電子明顯偏向非金屬性強的,是極性共價鍵,簡稱極性鍵。在極性鍵中,非金屬性相對較強的元素原子一端顯負電性;非金屬性相對較弱的元素原子一端顯正電性。在極性鍵中,成鍵元素的非金屬性差別越大,共價鍵的極性越明顯(越強);成鍵元素的非金屬性差別越小,共價鍵的極性越不明顯(越弱)。
按照前線軌道理論去理解,極性鍵的形成原因可以這樣解釋。由於分子軌道是由原子前線軌道線性組合而成。若A原子的電負性比B原子大,則其前線軌道能級比B原子前線軌道能級低。在形成共價鍵過程中,能量低的成鍵軌道(Bonding Orbital)的能級與先前的A原子前線軌道能級更接近,故此成鍵軌道主要由A原子的前線軌道構成;而能量較高的反鍵軌道(Anti-Bonding Orbital)能級則與原來的B原子前線軌道能級更接近,則其主要由B原子的前線軌道構成。由於電子優先分佈於成鍵軌道,所以,電負性較大的A原子則佔據了更多的電子,共價鍵的極性就這樣產生了。
極性共價鍵

2例子

HCl分子中,Cl的非金屬性(氧化性)比H強得多,所以電子明顯偏向Cl,Cl呈負電性

3形成條件

並不是只有非金屬元素之間才有可能形成極性共價鍵,金屬與非金屬之間也可以形成極性共價鍵(比如AlCl3),一般來說,只要兩個非金屬原子間的電負性不同,且差距小於1.7,則形成極性鍵,大於1.7時,則形成離子鍵。
下面附屬一些電負性差的值,便於大家選用:
常見元素電負性(鮑林標度)
氫2.2鋰0.98鈹1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
鈉 0.93 鎂 1.31 鋁 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
鉀 0.82 鈣 1.00 錳 1.55 鐵 1.83 鎳 1.91 銅 1.9 鋅 1.65 鎵 1.81 鍺 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
銣 0.82 鍶 0.95 銀 1.93 碘 2.66 鋇 0.89 金 2.54 鉛 2.33

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