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1概述

氣態氫化物一般是指非金屬氫化物,即非金屬以其最低化合價與氫結合的氣態(一般是指常溫常壓下)化合物。
還有需要說明的是,一般所說的氣態氫化物是指簡單氫化物,如C元素對應的是CH4而不是C2H4、C2H6等,Si元素對應的是SiH4不是Si2H6等等。

2氣態氫化物的結構與物理性質

(1)常見的氣態氫化物中CH4、NH3、H2O、HF為10電子微粒,HCl、H2S、PH3、SiH4為18電子微粒。
(2)常見氣態氫化物的典型結構與分子極性。
①HCl、HF等直線型的極性分子;②H2O、H2S等平面「V」構型的極性分子;
③NH3、PH3等三角錐型結構的極性分子;④CH4、SiH4等正四面體型的非極性分子。
(3)氫化物中HF、H2O、NH3其分子之間可形成氫鍵、在熔沸點的變化上異常。
(4)同周期元素氣態氫化物中,H-R(R為非金屬元素)的鍵長逐漸減小,同主族元素氣態氫化物中,H-R鍵長逐漸增大。氣態氫化物的化學性質變化規律及特性(非金屬性越強穩定性越好) (1)同周期元素的氣態氫化物(自左向右)
①非金屬與氫氣化合越來越容易;
②氣態氫化物的穩定性逐漸增強;
③氣態氫化物的還原性逐漸減弱。
(2)同主族元素的氣態氫化物(自上向下)
①與氫氣化合越來越難;②氫化物的穩定性逐漸減弱;
③氫化物的還原性逐漸增強;④氣態氫化物水溶液的酸性逐漸增強。

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