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1概述

氦合氫離子,化學式為HeH+,是一個帶正電的離子,鍵級為1,可以存在與氣態中,通過光譜觀測到。它首次發現於1925年,通過質子和氦原子在氣相中反應製得。它是已知最強的酸,質子親和能為177.8 kJ/mol。這種離子也被稱為氦氫分子離子。有人認為,這種物質可以存在於自然星際物質中。這是最簡單的異核離子,可以與同核的氫分子離子(H2 +)相比較。與H2 +不同的是,它有一個永久的鍵偶極矩,使它更容易表現出光譜特徵。

2性質

化學式:HeH+
摩爾質量:5.010428282 g/mol
pKa :-63(推測)
HHe+不能在凝聚態中製備,因為這會使它與任何陰離子、分子、原子發生作用。但是,可以用蓋斯定律預測它在水溶液中的酸性:
HHe+(g)
H+(g)
+ He(g)
+178 kJ/mol
HHe+(aq)
HHe+(g)

+973 kJ/mol
H+(g)
H+(aq)

– 1530 kJ/mol
He(g)
He(aq)

+19 kJ/mol
HHe+(aq)
H+(aq)
+ He(aq)
– 360 kJ/mol
電離過程–360 kJ/mol的自由能變化相當於pKa為-63。
HeH+中共價鍵的長度是0.772埃(1埃=10^-10米)。
其他氦氫離子已經知道或者在理論上研究:HeH2 +,已經被微波光譜觀測到,理論計算得出它的親和能為6 kcal/mol,而HeH3 +為0.1 kcal/mol。

3中性分子

不同於氦合氫離子,氫和氦構成的中性分子(HeH)在一般情況下(基態)不穩定,但它的激發態可以作為準分子存在,20世紀80年代中期首次在光譜中觀測到。
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