標籤:氧化性

氧化性是指物質得電子的能力。處於高價態的物質一般具有氧化性。

1定義

物質在化學反應中得電子的能力
處於高價態的物質一般具有氧化性,如:部分非金屬單質:O2,Cl2 ;部分金屬陽離子:Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等。
處於低價態的物質一般具有還原性(如:部分金屬單質:Cu,Ag(金屬單質只具有還原性),部分非金屬陰離子:Br-,I-等等。

2判斷方法

(二)根據物質活動性順序比較
(1)對於金屬還原劑來說,金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反,即越位於後面的金屬,越容易得電子,氧化性越強。
(2)金屬陽離子氧化性的順序
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H)<Cu2+<Hg2+<Fe3+<Ag+(注意Sn2+、Pb2+,不是Sn4+、Pb4+ )(Pt、Au很穩定,未列出)
(3)金屬單質的還原性與氧化性自然完全相反,對應的順序為:K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au
(4)非金屬活動性順序(常見元素)
F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子(或單質)氧化性逐漸減弱,對應陰離子還原性增強
(四)根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時,可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。如:
2Fe+3Cl2==(點燃)2FeCl3
Fe+S==(加熱)FeS
氧化性:Cl2>S
(六)根據元素酸鹼性強弱比較
根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較
酸性越強,對應元素氧化性越強
鹼性越強,對應元素還原性越強
(八)根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性(或還原性)的物質濃度越大,其氧化性(或還原性)越強,反之則越弱。

(九)根據元素化合價價態高低判斷

一般來說,變價元素位於最高價態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時,既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。
硼氫化鈉還原性相似的產品:Na,H2,CO,C等
數據比較法、也能計算電極電勢了解氧化反應能否發生,這也是最準確地判斷方法。根據標準電極電勢表,也可推翻一些常見的錯誤。O2,Cl2與MnO2的氧化性強弱4HCl(濃)+MnO2===(加熱)MnCl2+2H2O+Cl2(氣) 4HCl(濃)+O2==(加熱,CuCl2催化劑)2H2O+2Cl2(氣) 如果根據反應來判斷就亂套了。根據反應難易MnO2>O2>Cl2又知道2MnO+O2=(加熱)=2MnO2根據氧化劑大於氧化產物Cl2<MnO2<O2這樣氧化性就沒有定數了。而在標準電極電勢中一看就明白:Mn(IV)-(II) MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O 1.224 O(0)-(-II) O2+4H++4e-=2H2O 1.229 Cl(0)-(-I) Cl2(g)+2e-=2Cl- 1.35827 可以知道Cl2>O2>MnO2由於三者氧化性很接近,所以什麼做氧化劑都有可能,隨著反應條件濃度而變化,所以很多反應說明不了氧化性強弱。要根據具體的數據才能判斷氧化性強弱。 
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