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1概述

氧化性酸---一般是含氧酸,是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現出強氧化性。比較常見的有:濃、稀硝酸,濃硫酸,次氯酸,氯酸,亞氯酸,高氯酸,亞硝酸等。
比氫離子氧化性強的含氧酸,其酸根里的中心原子處於較高的價態。反應中比氫離子易得電子。常見的氧化性酸有濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸、亞硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。從標準電極電勢的數值上看,它們比氫高
(因此,在酸的通性中酸+金屬→鹽+H2酸指常用酸:稀HCl、稀H2SO4,而不用氧化性酸)不靠譜啊

2氧化性酸的強氧化性

氧化性酸的強氧化性表現在:
①能與排在常見金屬活動性順序表中氫後面的金屬單質反應,能將變價金屬從零價氧化成較高的價態。例如:
Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O( 加熱)
3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
②能與不太活潑的非金屬單質反應,例如:
C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O (需要加熱)
C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
P+5HNO3(濃)=H3PO4↑+5NO2↑+H2O
I2+10HNO3(濃)=2HIO3↑+10NO2↑+4H2O
③能與許多含較低價態元素的化合物反應,例如:
4HNO3(稀)+FeS=Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O
HClO+H2SO3=HCl+H2SO4

3氧化性酸氧化性強弱的規律

①對於同一種氧化性酸,濃度越大(或溶液中氫離子濃度越大)氧化性越強。例如,濃硝酸比稀硝酸氧化性強。從電極電勢上看,增大酸根或氫離子的濃度,氧化能力增強,例如:
硝酸根及氫離子濃度增大(尤其是氫離子濃度)電極電勢的值變大。
②對於同一種元素形成的不同價態的含氧酸,一般低價態的比高價態的氧化性強,例如:
HClO>HClO2>HClO4
③同周期主族元素形成的最高價含氧酸,從左到右,氧化性依次增強,例如,高氯酸有較強的氧化性,加熱有更強的氧化性,甚至濃高氯酸在加熱的情況下可以和金鉑等惰性金屬反應,硫酸只有濃硫酸才有強氧化性常溫下不明顯,加熱氧化性增強可以和絕大多數金屬反應,但不能和金鉑等惰性金屬反應,磷酸則幾乎無氧化性。相應的低價態含氧酸也有類似的規律,例如,氯酸比亞硫酸氧化性強,溴酸比亞硒酸氧化性強。
④同主族元素形成的同價態含氧酸,氧化性強弱的規律複雜,常見各族元素含氧酸的氧化性強弱順序:
HBrO4>H5IO6>HClO4
HBrO3>HClO3>HIO3
HClO>HBrO>HIO
H2SeO4>H6TeO6>H2SO4
HNO3>H3AsO4>H3PO4
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