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1 氧化還原 -化學術語:Redox reaction.

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2 氧化還原 -基本概念

  在無機反應中,有元素化合價升降,即電子轉移(得失或偏移)的化學反應是氧化還原反應。在有機反應中,有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應,引入氫或失去氧的作用叫做還原反應。
  氧化與還原的反應是同時發生的,即是說氧化劑在使被氧化物質氧化時,自身也被還原.而還原劑在使被還原物還原時自身也被氧化.
  氧化還原反應的特徵是元素化合價的升降,實質是發生電子轉移。

3 氧化還原 -判斷依據

  無機反應時,得到了電子(或電子對偏向)的元素被還原,失去了電子(或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應時,把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化,引入氫或失去氧的作用叫還原。
  即應看其是失去了電子(或電子對偏離),還是得到了電子(或電子對偏向)或者看其化合價是升高了還是降低了。
  在反應物中:
  失去了電子(或電子對偏離)即為還原劑,其化合價升高。
  得到了電子(或電子對偏向)即為氧化劑,其化合價降低。
  在產物中:
  被氧化的產物叫做氧化產物,其化合價在反應的過程中升高了。
  被還原的產物叫做還原產物,其化合價在反應的過程中降低了。
  一般來說,在氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物中,氧化劑的氧化性最強,還原劑的還原性最強。可以用來判斷氧化還原反應的發生。

4 氧化還原 -反應類型

  氧化還原反應分歧化反應、歸中反應等類型
  歧化反應即反應中同一元素從一個價態轉化為兩個價態。一個高價態,一個低價態,也就是說同一物質既做氧化劑又做還原劑。
  歸中反應是指同一元素的不同價態升至或降至同一個價態。但要注意符合化合價不能交叉的原理。
  置換反應一定是氧化還原反應,有單質生成的分解反應和化合反應也是氧化還原反應,複分解反應一定不是氧化還原反應。
  有單質生成的不一定是氧化還原反應,同素異性體就不是,如石墨(c)在高溫高壓下化學反應生成金剛石(c),化合價沒變,所以不是氧化還原反應。

5 氧化還原 -記憶口訣

  升失氧化還原劑, 
  降得還原氧化劑。 升失氧,降得還,劑性正相反
  氧化還原不可分,
  電子轉移是根本。(電子得失,共用電子兩種情況)
  失電子者被氧化,
  得電子者被還原。
  失電子者還原劑,
  得電子者氧化劑。
  氧化劑 還原劑,
  相依相存永不離。
  前兩行也可以是:上失氧,下得還
  解釋 :化合價上升失電子被氧化,本身作為還原劑;化合價下降得電子被還原,本身作為氧化劑。
  升失氧還氧【諧音記憶法:師生還陽】(化合價升高,失去電子,氧化反應,還原劑,被氧化)
  降得還氧還(化合價降低,得到電子,還原反應,氧化劑,被還原)

6 氧化還原 -怎樣配平有機化學 氧化還原反應

  簡單的化學方程式是很容易配平的。但是,有機化合物中原子間一 般都以共價鍵相結合,所以沒有電子得失的問題,在氧化還原反應過程 中化合價不發生變化,因此,反應方程式的配平比較複雜。加之,有機 化學反應的特點之一是副反應多,所以在書寫一個有機化學反應方程式 時,常常只表示它的主反應和主要反應產物,因此在反應物和生成物之 間常用「→」號表示,由此對反應方程式的配平也就不象寫無機化學反 應方程式那麼嚴格要求了。我們在一些有機化學書中常見到的化學反應 方程式都不是完全配平的。現在我們從學習了無機化學反應方程式配平 的基礎上,簡單介紹一下有機化合物氧化還原反應方程式的一般配平法。
  根據電子得失的個數相等來配平氧化還原反應方程式是無機化合物 反應中常用的方法,稱為電子法。在有機化合物的氧化還原反應中較普 遍地採用氧化數法來配

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