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氧化還原電勢

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衡量電極反應趨勢的參數和判斷氧化還原反應能否進行的依據。又稱電極電勢。當一個金屬電極浸在該金屬的一種鹽溶液中時,金屬中的原子有離開晶格,轉變為金屬正離子進入溶液的傾向;溶液中的金屬離子也有在金屬電極的表面還原為原子而沉積的趨勢。這樣,在電極表面上因聚積電子而帶負電,靠近電極表面的溶液中可能聚積著金屬離子而帶正電,因而在電極和溶液之間存在著一定的電勢差。現在採用的氧化還原電勢都是相對值,將1×105帕的氫氣所飽和的鉑片與濃度為1摩爾/升的氫離子溶液之間的電勢差規定為零,即規定下列還原反應的平衡電勢等於零:
2+2eH2
然後將其他物質與相應的溶液所構成的電極直接或間接地與標準氫電極組成化學電池,進行測定對比,求得它們的電勢  。當在1×105帕壓力下和溶液中Mn+離子的濃度為1摩爾/升時,電池的電勢便是標準電勢。
一種物質的還原電勢越大,表明它越容易還原,即該物質越容易從其他物質獲取電子,並將其他物質氧化,本身是越強的氧化劑。表中最下面所列的一些半反應中,左側都是強氧化劑。最上面所列的那些半反應中,右側的物質都是強還原劑。
標準氧還電勢 20度 酸性溶液

  標準氧還電勢 20度 酸性溶液

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