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氧化銅(CuO)是一種銅的黑色氧化物,略顯兩性,稍有吸濕性。相對分子質量為79.545,密度為6.3-6.9 g/cm,熔點1326℃。不溶於水和乙醇,溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液,氨溶液中緩慢溶解。

1簡介

名稱
中文名稱:氧化銅
中文別名:C.I.顏料黑15;氧化銅;絲狀氧化銅;線狀氧化銅;納米氧化銅;電鍍級氧化銅;氧化銅(II)
英文名稱:Copper(II) oxide
英文別名:C.I. 77403; C.I. Pigment Black 15; Copper(II) oxide; Banacobru OL; Chrome Brown; Copper monooxide; Copper oxide (CuO); Copperoxide(CuO); CuO; Precipitated cupric oxide; Cupric oxide; oxocopper; copper oxygen(-2) anion; Copper oxide
CAS號:1317-38-0
相對質量
79.55
性狀
黑色至棕黑色無定形或結晶性粉末。商品尚有粒狀、線狀等。稍有吸濕性。溶於稀酸、氰化鹼或碳酸銨溶液,緩慢溶於氨水,幾乎不溶於水和乙醇。相對密度(d144)6.315。熔點1026℃。有刺激性。
儲存
密封乾燥保存。
原理
氧化銅(灼熱)可以和氫氣(H2)、碳(C)、一氧化碳(CO)等具有還原性物質反應,生成銅+X(氧化物)。

操作方法

碳還原 用品:試管、單孔塞、酒精燈、鐵架台、木炭、氧化銅、石灰水。
操作方法及原理:把經過烘乾的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻,小心地鋪放進試管,並將試管固定在碳還原氧化銅鐵架台上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管(如圖所示),用酒精燈(可加網罩以使火焰集中並提高溫度)加熱混合物幾分鐘。然後先撤出導氣管,待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象並分析。在這個反應里,氧化銅失去氧而變成單質銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應,叫做還原反應。其中碳是還原劑。木炭是使氧化銅還原為銅的物質,它具有還原性。單質碳的還原性可用於冶金工業。
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色,生成氣體通入澄清的石灰水后,使澄清石灰水變渾濁。
一氧化碳還原:
用品:鐵架台、酒精燈、試管、導管、一氧化碳氣體
操作方法:①先通入CO一會兒 ②加熱 ③停止加熱 ④繼續通入CO到玻璃管冷卻為止
註:①先通入CO一會兒,是為了防止玻璃管內的空氣沒有排盡加熱時發生爆炸.  ②繼續通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅.  總之:"CO早出晚歸酒精燈遲到早退" ,也說「先通後點防爆炸,先熄后停防氧化。」 ③用酒精燈點燃是進行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣  ④此試驗 應在通風櫥中進行:防止沒除凈的CO使人中毒
現象:①黑色固體變成紅色 ②澄清石灰水變渾濁
化學式:2CuO+C=2Cu+CO2(高溫)
氫氣還原:
實驗用品錐形瓶、粗銅絲、酒精燈、啟普發生器、鋅粒、稀硫酸(1∶4)。
實驗步驟&;現象
( 1) 在鐵架台的立柱上,把粗銅絲繞成如圖28所示的螺旋形,置於酒精燈外焰上,高溫加熱呈紅熱狀態,使銅絲的螺旋部位有足夠量的黑色氧化銅生成。
(2) 用錐形瓶(或集氣瓶)集滿一瓶氫氣。把赤熱的銅絲從酒精火焰上取出稍冷,讓學生觀察銅絲外表的黑色氧化銅后,緩慢伸進集滿氫氣的錐形瓶口,可見銅絲很快變成紫紅色;隨即取出,銅絲又氧化變黑,再伸進錐形瓶,銅絲又變紅,可以如此反覆若干次。

2製法

1.利用硫酸銅(CuSO4)與鹼(NaOH)反應生成氫氧化銅(Cu(OH)2) ,再將氫氧化銅(Cu(OH)2)加熱分解以製得氧化銅(CuO)。
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O
2.加熱銅(Cu),使銅與氧氣(O2)反應生成氧化銅(CuO)。
2Cu+O2==2CuO
化學口訣
三分之一適研缽,先慢后快圓周磨。
火鹼宜用飽和液,全部變黑方停做。
相關解釋
1.三分之一適研缽:意思是說每次研磨時所裝藥品不能超過研缽容積的1/3(裝多了不僅研磨時灑出來,而且降低研磨細度和速率)
2.先慢后快圓周磨:意思是說研磨時杵頭要壓在研缽體上,始終作圓周運動,開始時速度要慢,隨著藥品的破碎程度增大,可以適當加快研磨速度。
3.火鹼宜用飽和液:意思是說,為了減少溶液的體積,最好用飽和的NaOH溶液。
4.全部變黑方停做:意思是說,直到全部變成了黑色固體時才停止加熱。

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同義詞:暫無同義詞