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氧族
氧族元素最外層電子數都是6個,所以化學性質相似。但隨著核電荷數的增加,原子半徑逐漸增大,獲得電子的能力依次減弱,因此非金屬性逐漸減弱,金屬性逐漸增強。
(1)性質相似點:
①元素化合價相同。在化學反應中,主要顯-2、+4、+6價(氧例外);
②都能形成H2R型氣態氫化物(碲不能與氫氣直接化合)。這些氫化物結構相似,性質相近。它們的水溶液均呈酸性;
③都能和氧結合生成RO2和RO3型兩種氧化物(氧除外)。這些氧化物均是酸酐,其對應的水化物分別為H2RO3和H2RO4型兩種酸。
硒

  硒

(2)性質不同點:
①物理性質不同,結合教材表6?1中氧族元素的單質物理性質的內容講解;
②從氧到碲,單質和氫氣化合的能力逐漸減弱;對應的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱。氧氣跟氫氣反應最容易,也最劇烈,生成的氫化物也最穩定,在1 000 ℃時才分解;硫和硒只有在較高溫度下才能與氫化合,硫化氫、硒化氫不穩定;碲則不能與氫直接化合,且碲化氫最易分解;
③從硫到碲,所對應氧化物的水化物的酸性逐漸減弱。
3.可以用氧、氟和硫、氯為例,讓學生在已有的物質結構和元素周期律知識的基礎上,推斷出氧族元素比同周期的鹵族元素的非金屬性弱的結論。
4.同素異形體的概念是學生首次接觸,學生在初中雖然已學過金剛石和石墨,但那時沒有專門介紹這一概念。在本節中,以氧氣和臭氧為例介紹這一概念,並聯繫初中學過的金剛石和石墨,進一步擴展到硫有多種同素異形體。
硫

  硫

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