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氫氧化合物是指只含有元素氫和氧的化合物。

  
氫氧化合物

氫氧化合物有水,過氧化氫,超氧化氫等.


  最常見的是一氧化二氫,即水.


  一氧化二氫(Dihydrogen Monoxide,DHMO,H2O)曾被用在一個惡作劇中作為水的別名,試圖向人們說明人們輕信單方面的分析,而被搞假科學及到處散布恐慌的奇談怪論者所嚇倒。


  這個惡作劇強調許多水的負面作用,比如生鏽和溺水導致的死亡,把這些「害處」歸於水,呼籲人們同意禁止使用這種化合物。


  這個惡作劇於1990年由埃里克·萊克納(Eric Lechner)和拉斯·諾普芩(Lars Norpchen)提出,1994年由克萊格·傑克遜(Craig Jackson)修改。1997年納坦·佐納(Nathan Zohner),一個14歲的學生以一氧化二氫為主題做了一個題為「我們到底有多蠢?」的論文,使一氧化二氫引起廣泛關注。


  網上都有這東西的顯示和惡搞


  其實就是水嘛....


  真是的.看看它是怎麼描述的:


  一氧化二氫是一種無色,無嗅,無味的化學物質。它每年奪去成千上萬人的生命,據不完全統計由於吸入一氧化二氫而導致的死亡率已經接近萬分之一,在人類的非正常死亡中位列前十。


  其實就是溺水


  氣態一氧化二氫有可能導致嚴重的灼傷,而長時間不帶防護用具處於有固體一氧化二氫存在的環境中會引起生物的組織發黑壞死、生理機能失調;


  其實就是燙傷和凍傷


  若生物體中的一氧化二氫含量過多還會引起汗液、尿液過量分泌,噁心,嘔吐和具有腫脹感等癥狀。此外一氧化二氫會打亂身體組織液中的電解質固有的平衡狀態。


  水多了當然會汗多尿多....


  一氧化二氫不僅在許多疾病組織比如說惡性腫瘤中發現,而且大量的科學事實已經證明,一氧化二氫是形成疾病的必要條件。對於使用一氧化二氫上癮的人們來說,目前沒有任何手段能夠幫助他們擺脫它,戒掉就意味死亡。


  廢話..戒掉還能活?


  又名氫氧酸,是酸雨的主要組成部分,能夠引發強烈溫室效應,促進泥石流和山體滑坡的發育,幾乎能夠對人類所有材料產生不良影響。對電力設備和機械制動裝置有著致命的影響。


  雨中當然有了.滑坡不就是因為水嗎?機器會腐蝕啊.


  一氧化二氫污染正像瘟疫一樣擴散!


  今天的世界,幾乎所有的小溪,河流,湖泊和水庫均可找到一定量的一氧化二氫,甚至在北極冰川中都發現了這種污染物。每年由於一氧化二氫的過量給人類帶來的損失超過百億美元。


  就是發洪水了..


  儘管它有極端的危險性,但一氧化二氫卻是現代工業的寵兒,各國政府因為「它能對經濟發展作出貢獻」而在工業中大量使用這種物質。需要大量消耗這種物質的部分行業有:核能發電和火力發電、化工行業、農藥生產、泡沫塑料、選礦、造紙、皮革鞣製、農藥和化肥的施用(值得注意的是這是一種難於完全清除的物質)。


  這個也是廢話....


  實際上,軍事部門一直對一氧化二氫的軍事用途有著極大的興趣,軍事部門一直在做有關一氧化二氫的的提純和應用實驗,並且為了能在戰爭中控制和利用它,設計出了耗資數億元的武器裝備,幾乎所有的大國以及一些想在軍事上有著長足發展的國家目前都在這方面投入了不少人力物力。幾乎每個國家的軍事部門都有著複雜的系統以獲得純凈的一氧化二氫,在美國軍隊中這種物質的儲備已經超過萬噸。


  純凈水.....水淹7軍...


  汗,惡搞也是漏洞百出...


  就在官員們打算將法令草案遞交市議會之際,3月12日,市執行長官XX先生卻由於發現禁止使用一氧化二氫將給本市市民的經濟活動和日常生活帶來極大的衝擊和不便,因此最後終止了這項立法動議。


  最初網路發表


  克萊格·傑克遜首次在網路上將此惡作劇發布的版本:


  一氧化二氫的危險包括:


  又叫做「氫氧基酸」,是酸雨的主要成分;


  對泥土流失有促進作用;


  對溫室效應有推動作用;


  它是腐蝕的成因;


  過多的攝取可能使導致各種不適;[1]


  皮膚與其固體形式長時間的接觸會導致嚴重的組織損傷;


  發生事故時吸入也有可能致命;


  處在氣體狀態時,它能引起嚴重灼傷;


  在不可救治的癌症病人腫瘤中已經發現該物質;


  對此物質上癮的人離開它168小時便會死亡;


  然而,政府和眾多企業仍然大量使用一氧化二氫,而不在乎其極其危險的特性。


  用詞


  水分子的化學式為H2O,意味著每個分子含有兩個氫原子和一個氧原子。


  拉丁文中,前綴「di」指二,前綴「mono」指一。「Oxide」指氧的化合物。從字面意義上看,dihydrogen monoxide意指「兩個氫,一個氧」,與化學式一致。「一氧化」,雖然只是一個標準的化學術語,但一氧化很容易使人聯想到劇毒的一氧化碳。


  由於氫原子的不斷變化特性,水也可以被理解為氫氧化物(OH−)和水合氫(H3O+)的水溶液H2O。這使水既是酸,也是鹼,使其成為一種良好的溶劑。


  水的常用學名為氧化氫(hydrogen oxide),鹼性名稱氫氧化氫(hydrogen hydroxide),以及若干酸性名稱hydroxic acid、hydroxylic acid、以及hydroxilic acid。另外,最初發表時的「氫氧基酸」其實稍有不妥,因其不符合酸的命名規則。


  國際純粹與應用化學聯合會提出的命名規則中,水的唯一化學名稱為「水(water)」。「一氧化二氫」、「氧化氫」和「氫氧化氫」等等都不正確,都不能在正式科學場合被使用。唯一的區別僅僅是區分特殊種類的水,比如蒸餾水、去離子水或重水。

1 氫氧化合物 -氫氧化合物簡介

  

水(氧化氫)


  水包括天然水(河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等),人工制水(通過化學反應使氫氧原子結合得到水)。水(化學式:H2O)是由氫、氧兩種元素組成的無機物,在常溫常壓下為無色無味的透明液體。水是地球上最常見的物質之一,是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分。水在生命演化中起到了重要的作用。


  物理性質


  1.純凈的水是無色、無味、無臭的透明液體。


  2.水在1個大氣壓(atm,1atmosphere)時(101.325千帕斯卡(kPa)),溫度在0 ℃以下為固體(固態水),0℃為水的冰點。從0℃~100℃之間為液體(通常情況下水呈現液態)。100℃以上為氣體(氣態水),100℃為水的沸點。純水在0℃時密度為999.87千克/立方米,在沸點時水的密度為958.38千克/立方米,密度減小4%。在4℃是密度最大,為1000千克/立方米。水的比熱容為4.2*10J^3J/(kg.°c)


  CAS: 7732-18-5


  分子式: H2O

氫氧化合物




  分子量:18.02


  沸點:100℃


  化學性質


  1.穩定性:在2000℃以上才開始分解。


  水的電離:純水中存在下列電離平衡:H2O==可逆==H+ +OH- 或 H2O+H2O==可逆==H3O+ +OH-


  注:"H3O+"為水合氫離子,為了簡便,常常簡寫成H+,純水中氫離子物質的量濃度為10^-7mol/L


  2.水的氧化性:水跟較活潑金屬或碳反應時,表現氧化性,氫被還原成氫氣2Na+2H2O=2NaOH+H2↑


  Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑


  3Fe+4H2O(水蒸氣)=Fe3O4+4H2↑


  C+H2O=CO↑+H2↑(高溫)


  3.水的還原性:


  最活潑的非金屬氟可將水中負二價氧,氧化成氧氣,水表現還原性 2F2+2H2O=4HF+O2↑


  4.水的電解:


  水在電流作用下,分解生成氫氣和氧氣,工業上用此法制純氫和純氧 2H2O=2H2↑+O2↑


  5.水化反應:


  水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。


  Na2O+H2O=2NaOH
氫氧化合物
H2O2




  CaO+H2O=Ca(OH)2


  SO3+H2O=H2SO4


  P2O5+3H2O=2H3PO4


  CH2=CH2+H2O←→C2H5OH


  6.水解反應


  鹽的水解 氮化物水解:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑


  碳化鈣水解: CaC2(電石)+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑


  鹵代烴水解: C2H5Br+H2O←→C2H5OH+HBr


  醇鈉水解: 酯類水解:


  C2H5ONa+H2O→C2H5OH+NaOH


  CH3COOC2H5+H2O←→CH3COOH+C2H5OH


  多糖水解:(C6H10O5)n+nH2O←→nC6H12O6


  7.水分子的直徑


  數量級為10的負十次方,一般認為水的直徑為2~3個此單位.。


  8.水的電離:


  在水中,幾乎沒有水分子電離生成離子。


  H2O←→H+ +OH-


  由於僅有一小部分的水分子發生上述反應,所以純水的Ph值十分接近7.


  水的性質 


  水在常溫常壓下為無色無味的透明液體。在自然界,純水是罕見的,水通常多是酸、鹼、鹽等物質的溶液,習慣上仍然把這種水溶液稱為水。純水可以用鉑或石英器皿經過幾次蒸餾取得,當然,這也是相對意義上純水,不可能絕對沒有雜質。水是一種可以在液態、氣態和固態之間轉化的物質。固態的水稱為冰;氣態叫水蒸汽。水汽溫度高於374.2℃時,氣態水便不能通過加壓轉化為液態水。


  在20℃時,水的熱導率為0.006 J/s·cm·K,冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K,在雪的密度為0.1×103 kg/m3時,雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。水的密度在3.98℃時最大,為1×103kg/m3,溫度高於3.98℃時,水的密度隨溫度升高而減小 ,在4℃時,水的密度最大,在0~3.98℃時,水不服從熱脹冷縮的規律,密度隨溫度的升高而增加。水在0℃時,密度為0.99987×103 kg/m3,冰在0℃時,密度為0.9167×103 kg/m3。因此冰可以浮在水面上。


  水也會衰老 


  通常我們只知道動物和植物有衰老的過程,其實水也會衰老,而且衰老的水對人體健康有害。據科研資科表明,水分子是主鏈狀結構,水如果不經常受到撞擊,也就是說水不經常處於運動狀態,而是靜止狀態時,這種鏈狀結構就會不斷擴大、延伸,就變成俗稱的「死水」,這就是衰老了的老化水。現在許多桶裝或瓶裝的純凈水,從出廠到飲用,中間常常要存放相當長一段時間。桶裝或瓶裝的飲用水,被靜止狀態存放超過3天,就會變成衰老了的老化水,就不宜飲用了。


  儲存較長時間的水有關未成年人如常飲用存放時間超過3天的桶裝或瓶裝水會使細胞的新陳代謝明顯減慢,影響生長發育,而中老年人常飲用這類變成老化水的桶裝或瓶裝水,就會加速衰老。專家研究提出,近年來,許多地區食道癌及胃癌發病率增多,可能與飲用水有關。研究表明,剛被提取的、處於經常運動、撞擊狀態的深井水,每升僅含亞硝酸鹽0.017毫克。但在室溫下儲存3天,就會上升到0.914毫克,原來不含亞硝酸鹽的水,在室溫下存放一天後,每升水也會產生亞硝酸鹽0.0004毫克,3天後可上升0.11毫克,20天後則高達0.73毫克,而亞硝鹽可轉變為致癌物亞硝胺。有關專家指出:對桶裝水想用則用,不用則長期存放,這種不健康的飲水習慣,對健康無益。


  水的藥用功能天雨水,性輕清,味甘淡,諸水之上也。夏日尤佳。飲之可以卻病。


  詳細見


  
過氧化氫


  


  分子


  分子式:H2O2


  分子結構:O原子以sp3雜化軌道成鍵、分子為共價極性分子。


  相對分子質量: 34.01


  H.O兩種元素的質量比:1×2:16×2=2:32=1:16


  外觀與性狀: 水溶液為無色透明液體,有微弱的特殊氣味。純過氧化氫是淡藍色的油狀液體。


  理化特性


  主要成分: 工業級 分為27.5%、35%兩種。熔點(℃): -0.89℃(無水)


  沸點(℃): 152.1℃(無水)


  折射率:1.4067(25℃)


  相對密度(水=1): 1.46(無水)


  飽和蒸氣壓(kPa): 0.13(15.3℃)


  溶解性:能與水、乙醇或乙醚以任何比例混合。不溶於苯、石油醚。


  結構:H-O-O-H 沒有手性,由於-O-O-中O不是最低氧化態,故不穩定,容易斷開


  溶液中含有氫離子,而過氧根在氫離子的作用下會生成氫氧根離子,其中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度。


  毒性LD50(mg/kg):大鼠皮下700


  燃爆危險: 本品助燃,具強刺激性。


  過氧化氫分解產生氧氣


  1.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中,將帶火星的木條伸入試管中,木條沒有復燃。


  2.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中,加熱,再將帶火星的木條伸入試管中,木條復燃。


  3.取5ml5%的過氧化氫溶液於試管中,加入少量二氧化錳,再將帶火星的木條伸入試管中,木條復燃。二氧化錳做催化劑,和過氧化氫反應生成氧氣和水。


  (一)、過氧化氫 1、 過氧化氫的分子結構 過氧化氫是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子,其結構式為H—O—O—H,電子式為: 2、 過氧化氫的物理性質 過氧化氫是一種無色黏稠的液體,它的水溶液俗稱雙氧水。 3、 過氧化氫的化學性質


  (1)H2O2是二元弱酸,具有酸性


  (2)氧化性 H2O2+2KI+2HCl=2KCl+I2+2H2O


  2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O


  H2O2+H2S=S↓+2H2O H2O2+SO2=H2SO4


  註:在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O,在中性或鹼性條件其還原產物為氫氧化物.


  (3)還原性 2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O


  H2O2+Cl2=2HCl+O2 註:H2O2的氧化產物為O2


  (4)不穩定性 4、 H2O2的保存方法 實驗室里常把H2O2裝在棕色瓶內避光並放在陰涼處。 5、 H2O2的用途 作消毒、殺菌劑,作漂白劑、脫氯劑,純H2O2還可作火箭燃燒的氧化劑等。


  電解反應 電解雙氧水會生成臭氧和水,同時水又生成氫氣和氧氣。


  分步反應化學方程式:


  一、3H2O2=(通電)=3H2O+O3↑


  二、2H2O=(通電)=2H2↑+O2↑


  總反應化學方程式為:


  6H2O2=(通電)=6H2↑+2O3↑+3O2↑


  首次生成的臭氧顏色為橙黃。


  主要用途 在不同的情況下可有氧化作用或還原作用。可用氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑,並供火箭燃料、有機或無機過氧化物、泡沫塑料和其他多孔物質等。


  醫用雙氧水(3%左右或更低)是很好的消毒劑 。


  工業用是10%左右用於漂白,作強氧化劑,脫氯劑,燃料等。


  實驗用做制O2原料。


  詳細見過氧化氫


  

超氧化氫


  


  化學式:HO2


  由臭氧和水反應而得。


  H2O + O3 ==== 2HO2


  近來義大利科學家發現O4后,又有一新的製取方法:


  H2 + O4 ==== 2HO2(條件只需微熱)


  反應在冷凝管中進行,可穩定保存在棕色細口瓶中。


  藍色液體,氧化性很強,又擬鹵素氫化物的性質:


  HO2 + AgNO3 ==== AgO2↓(微溶) + HNO3


  4HO2 + MnO2 ==== MnO4 + O4↑ + 4H2O 2MnO4 + 2H2O ==== 2HMnO4 + O2↑ O4 ==== 2O2


  即8HO2 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 + 3H2↑+6O2↑


  可電解:2HO2 ==== H2↑ + O4↑


  將活潑金屬投入其中會燃燒起來,同時在表面分解產生的氫氣也會燃燒,有時甚至會發生爆炸。因此超氧化氫又被稱為「火氫水」。


  據說0.5%~2%的火氫水殺毒效果不亞於雙氧水,因此火氫水可能成為一種新的消毒劑使用。


  另外,反應8HO2 + 2MnO2 ==== 2HMnO4 + 3H2↑ +6O2↑ 可用於制氧氣(利用向上排空氣法可除去氫氣)。


  一般以雙分子形式存在,十分不穩定,加熱會爆炸。


  一種弱酸,也是一種自由基,具有極高的活性。超氧化物(超氧化鉀/銣/銫/鈣/鍶/鋇)於冷水或稀酸反應可生成,常溫存在時間極短,很快分解成水和氧氣。4HO2=2H2O+3O2↑。因而是很強的氧化劑.


  超氧酸分子中含有未成對電子,因此具有順磁性,中心氧原子為sp3雜化,不能形成π鍵,是和左右的原子分別形成兩個σ鍵


  

氫氧化合物
HO2



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