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1簡介

化學式: AgOH
(silver hydroxide)
相對分子量:125
白色固體,屬於鹼,常溫下AgOH極不穩定,易分解為褐色微溶於水的氧化銀固體.低溫下可製得氫氧化銀在水中的白色沉澱

2性質

「氫氧化銀在空氣中極易被氧氣氧化為
氫氧化銀——銀鏡反應

  氫氧化銀——銀鏡反應

Ag2O呈黑色」、「氫氧化銀土黃色沉澱」,這些說法都不對。因為氫氧化銀和氧化銀中銀都為+1價,氧都為-2價,沒有被氧化;氧化銀不是黑色而是褐色;氫氧化銀不是土黃色而是白色。硝酸銀溶液中加入少量氫氧化鈉,看到產生「土黃色」沉澱, 實際上是因為生成的AgOH極不穩定,分解產生了褐色的氧化銀固體。氫氧化銀不是不存在,首先它的固體已在實驗室中製得,而且在低溫的溶液中只要酸鹼度適當也能得到氫氧化銀沉澱。但是,在室溫下,Ag-O-H的某個化學鍵(原子間的作用力)很弱,容易斷裂,而變成氧化銀(氧化銀較氫氧化銀難溶,但在溶液中仍以氫氧根離子和銀離子形式存在);氫氧化銀是兩性偏鹼性的氫氧化物,且鹼性遠遠強於酸性:AgOH在水溶液中完全解離出:OH-,使溶液pH達到9.33左右。而[Ag(OH)2]-則只有Ag2O和RbOH·H2O或CsOH·H2O固體作用時才能得到,且遇到水、乙醇等均會分解。

3常見反應

AgNO₃+KOH==低溫==AgOH↓+KNO₃
AgNO₃+NaOH==低溫==AgOH↓+NaNO₃
AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]OH+2H₂O
AgOH+2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂](+)+OH(-)+2H₂O
2AgOH=Ag₂O+H₂O
2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag
氫氧化銀
(化學式:AgOH)是不穩定的白色固體,具有兩性。由鹼金屬氫氧化物與硝酸銀的90%酒精溶液在−45°C時作用製得,溫度升高或溶液濃縮時立即分解為棕色的氧化銀和水。室溫下用氫氧化物與銀鹽反應,只得到氧化銀沉澱。氧化銀難溶於水,新制的氧化銀在水中的懸浮液呈鹼性,即是部分產生氫氧化銀的緣故。[3]
Ag2O + H2O → 2 Ag + 2 OH; logK = −7.71
氧化銀

4參考資料

^ Lide, David R.. Handbook of Chemistry and Physics. 87. Boca Raton, FL: CRC Press. 1998: 4–83. ISBN 0-8493-0594-2
^ Lide, David R.. Handbook of Chemistry and Physics. 87. Boca Raton, FL: CRC Press. 1998: 5–5. ISBN 0-8493-0594-2
^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O. Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717
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