1氫氧化鐵膠體的性質

化學式Fe(OH)3,棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱。密度3.4~3.9g/cm3。具有兩性但其鹼性強於酸性,新製得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸,亦可溶於熱濃鹼。極強氧化劑,如次氯酸鈉,在鹼性介質中,能將新制的氫氧化鐵氧化成+Ⅵ氧化態的高鐵酸鈉Na2FeO4。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇,溶於酸,在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定,新制的易溶於酸,若放置時間長,則難溶解。氫氧化鐵可用來制顏料、藥物,也可用來做砷的解毒藥等等。
向氫氧化鐵中加入稀鹽酸,紅褐色沉澱溶解,溶液變為黃色
方程式:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2氫氧化鐵膠體的製備

1.原理:FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(膠體)+3HCl ⑵操作:向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和FeCl3溶液,繼續煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱。
2.注意事項:
(1)實驗操作中,必須選用氯化鐵飽和溶液而不能用氯化鐵稀溶液。原因是若氯化鐵濃度過低,不利於氫氧化鐵膠體的形成。
(2)向沸水中滴加FeCl3飽和溶液,而不是直接加熱FeCl3飽和溶液,否則會因溶液濃度過大直接生成Fe(oH)3沉澱。
(3)實驗中必須用蒸餾水,而不能用自來水。因為膠體處於介穩定狀態,製備Fe(OH)3膠體時一定要注意反應條件,如果條件控制不好,可能得到的是Fe(OH)3沉澱。
(4)製備膠體時,如果沒有立即停止加熱,已經製備好的膠體就會聚沉
(5)書寫製備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式時,一定要註明「膠體」,不能用「↓」、「↑」符號。
氫氧化鐵膠體的電性
氫氧化鐵膠體不一定帶正電荷。
膠體粒子吸附溶液中的離子而帶電,當吸附了正離子時,膠體粒子荷正電,吸附了負離子則荷負電。不同情況下膠體粒子容易吸附何種離子,與被吸附離子的本性及膠體粒子表面結構有關。
法揚斯規則表明:與膠體粒子有相同化學元素的離子優先被吸附。
在高中製備氫氧化鐵膠體的實驗中,操作是向沸水中加入FeCl3溶液,由於Fe3+的水解,使溶液顯酸性,溶液中的OH-濃度較小,溶液中部分Fe(OH)3和HCl起反應:
Fe(OH)3+HCl==FeOCl+2H2O
FeOCl電離為: FeOCl==FeO+Cl
FeO是與Fe(OH)3組成類似的離子,所以被優先吸附使Fe(OH)3膠粒帶正電;如果在鹼性環境下,則可吸附OH-帶負電。
由此,我們常說的氫氧化鐵膠體帶正電,是由於製備膠體的實驗過程的特殊性決定的,而非氫氧化鐵膠體一定帶正電。
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