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氯化鈉,是食鹽的主要成分,化學式為NaCl,無色立方結晶或細小結晶粉末,味咸。溶於水、甘油,微溶於乙醇、液氨。不溶於鹽酸。在空氣中微有潮解性。主要用於製造氯氣、氫氣、漂白粉、金屬鈉等工業原料,以及供鹽析肥皂、鞣製皮革、食品調味和腌魚肉蔬菜等。高度精製的用於生理鹽水。若攝取過量,易得高血壓。

1 氯化鈉 -基本資料

內容 註釋
中文拼音 lǜ huà nà  
英文別名Table salt , Roch salt , Sea salt  
化學品俗名或商品名 食鹽
晶體類型 離子晶體
EINECS登錄號 231-598-3
RTECS VZ4725000 
溶液PH 6.7~7.3
閃點 不可燃
鹼度 18.2-21.0
溶解性溶於水,極微溶於乙醇,NaCl分散在酒精中可以形成膠體.,其水中溶解度因鹽酸存在而減少,幾乎不溶於濃鹽酸。  
半數致死量3.75±0.43g/kg (大鼠,經口)  
穩定性穩定
禁配物如與其他產品配合使用,應先做水試驗。
聚合危害無 
分解產物不分解
管制類型不管制
儲存方法密封保存

2 氯化鈉 -晶體結構

氯化鈉氯化鈉

氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中,較大的氯離子排成立方最密堆積,較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結構也存在於其他很多化合物中,稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。


3 氯化鈉 -理化性質

物理性質

無色、透明的立方形結晶或白色結晶性粉末。無臭味咸,易潮解,折光率為1.343(1mol/L溶液在 589nm)。易溶於水,溶於甘油,幾乎不溶於乙醚。

氯化鈉氯化鈉

以礦物岩鹽廣泛存在於自然界中。把以礦鹽形式存在地下的鹽水蒸發而得井鹽、岩鹽;將海水用陽光晒乾而得海鹽;將井鹽、岩鹽或海鹽精製而得純凈氯化鈉。

化學性質

1、製取金屬鈉:2NaCl=電解=2Na Cl2 ↑ 
2、電解食鹽水:2NaCl 2H2O=電解=H2 ↑ Cl2 ↑ 2NaOH 
3、和硝酸銀反應:NaCl AgNO3=NaNO3 AgCl ↓ 
4、氯化鈉固體中加入濃硫酸: 
2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4   
NaCl+H2SO4(濃) =微熱=HCl↑+NaHso4

檢驗方法: 
1、向溶液中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉澱產生。
2、用鉑絲蘸取少量溶液,置於酒精燈上灼燒,火焰呈黃色,可證含有NaCl。  

4 氯化鈉 -主要來源

氯化鈉粉末氯化鈉粉末

海水和鹽湖是氯化鈉的主要來源,海水中約含氯化鈉2.7%,有些鹽湖如美國的大鹽湖和約旦邊境的死海中,湖水氯化鈉含量高達23%。氯化鈉還存在於鹽湖的沉積物中,如中國班戈等湖區,氯化鈉主要存於沉積物。

5 氯化鈉 -製備方法

1、將粗鹽溶於水中,去除不溶性雜質,再加精製劑如NaOH、Na2CO3和CaCl2等,使SO42−、Ca2+、Mg2+、Fe3+等可溶性雜質變成沉澱,過濾除去,最後用純鹽酸將PH調節至7,濃縮溶液即得純氯化鈉結晶。

紅色為氯化鈉溶解度曲線紅色為氯化鈉溶解度曲線

2、由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田,經日晒乾燥,濃縮結晶,製得粗品。

3、將海水,經蒸汽加溫,砂濾器過濾,用離子交換膜電滲析法進行濃縮,得到鹽水(含氯化鈉160~180g/L)經蒸發析出鹽滷石膏,離心分離,製得的氯化鈉95%以上(水分2%)再經乾燥可製得食鹽(table salt)。

4、用岩鹽、鹽湖鹽水為原料,經日晒乾燥,製得原鹽。

5、用地下鹽水和井鹽為原料時,通過三效或四效蒸發濃縮,析出結晶,離心分離製得。

6、在實驗室的製備方法是將等量的鹽酸與氫氧化鈉混合,生成氯化鈉溶液。再把溶液蒸餾,可得氯化鈉晶體。 

6 氯化鈉 -作用與用途

氯化鈉氯化鈉
工業

1、電解氯化鈉水溶液時,會產生氫氣和氯氣,氯氣在化工中有很廣泛的應用,可以用於合成聚氯乙烯、殺蟲劑、鹽酸等。 

2、通過電解熔融氯化鈉和氯化鈣的混合物製取金屬鈉。氯化鈣用作助熔劑,可將氯化鈉的熔點降低至700 °C以下。鈣還原性不及鈉,不會引進雜質。  

3、氯化鈉是許多生物學反應所必需的,如分子生物學試驗中多種溶液配方都含有氯化鈉,細菌培養基中大多含有氯化鈉。同時也是氨鹼法制純鹼時的原料。

4、無機和有機工業用作製造燒鹼、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉的原料、冷凍系統的致冷劑,有機合成的原料和鹽析藥劑。鋼鐵工業用作熱處理劑。高溫熱源中與氯化鉀、氯化鋇等配成鹽浴,可作為加熱介質,使溫度維持在820~960℃間。此外、還用於玻璃、染料、冶金等工業。

5、分析試劑用作氟和硅酸鹽微量分析試劑。

食用

食品業和漁業用於鹽腌,還可用作調味料的原料和精製食鹽。

生物學、醫學
氯化鈉醫用氯化鈉

氯化鈉對於地球上的生命非常重要。大部分生物組織中含有多種鹽類。血液中的鈉離子濃度直接關係到體液的安全水平的調節。由信號轉換導致的神經衝動的傳導也是由鈉離子調節的。

含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水,因為它與血漿有相同的滲透壓。生理鹽水是主要的體液替代物,廣泛用於治療及預防脫水,也用於靜脈注射治療及預防血量減少性休克。

人類與其他靈長類不同,人類通過出汗分泌大量的氯化鈉。

7 氯化鈉 -使用注意事項

氯化鈉氯化鈉
危險性

危險性類別:本品不屬於危險品範疇。   

健康危害:食用過多容易血壓升高。   

燃爆危害:不易燃易爆。

急救措施

皮膚接觸:皮膚接觸後用清水清洗乾淨即可。   

食入:如食用過量,應當多喝水(如:喝糖水、喝鹽開水)或者使用其他措施(例如:注射生理鹽水【質量分數為0.9%的氯化鈉溶液】)來維持體內的鹽分,否則,後果很嚴重(會呈人體脫水癥狀)。

消防措施

危險特性:本產品屬於無毒性化工產品,不易燃,對消防無特殊要求。   

氯化鈉氯化鈉

有害燃燒產物:無有害燃燒產物。

泄漏應急處理

應急處理:及時更換包裝袋即可。   

消除方法:清掃乾淨,回收即可。

操作處置與儲存

儲存注意事項:應儲存於陰涼、常溫避光、通風乾燥處,可以垛放,防止雨淋、不得與酸鹼混存、垛底要鋪放木板,用以防潮,垛放高度不超過兩米。

接觸控制/個體防護

呼吸系統防護:戴口罩即可。   

眼睛防護:如果氯化鈉晶體進入眼睛,要用大量水沖洗。

8 氯化鈉 -相關新聞

 2012年8月12日,央視科教頻道《健康之路》節目中,專家金鋒稱,炒菜時早放鹽,可以讓氯化鈉的氯揮發出去,就剩下鈉了。這一觀點被網友認為是違反化學常識。中國農業大學食品學院營養與食品安全系副教授范志紅表示,氯化鈉是穩定的化合物,在烹調溫度下不會分解,不可能發生氯揮發的情況。8月16日,金鋒表示,在節目中的言論未經過驗證,有失嚴謹和妥當。

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