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氯化鈣,化學式CaCl2,無水氯化鈣為白色多孔狀熔塊或顆粒。易潮解。易溶於水並放出大量的熱,也溶於乙醇和丙酮。由鹽酸跟碳酸鈣反應製得,工業上主要由氨鹼法副產物提供。

1 氯化鈣 -理化性質

物理性質
氯化鈣氯化鈣

氯化鈣,分子式為CaCl2。無色立方結晶體,白色或灰白色,有粒狀、蜂窩塊狀、圓球狀、不規則顆粒狀、粉末狀。無毒、無臭、味微苦。吸濕性極強,暴露於空氣中極易潮解。易溶於水,同時放出大量的熱,其水溶液呈微鹼性。溶於醇、丙酮、醋酸。低溫下溶液結晶而析出的為六水物,逐漸加熱至30℃時則溶解在自身的結晶水中,繼續加熱逐漸失水,至200℃時變為二水物,再加熱至260℃則變為白色多孔狀的無水氯化鈣。

常見的是六水合氯化鈣CaCl2·6H2O,無色三方晶體,易潮解,有苦鹹味,密度1.71克/厘米3,29.92℃溶於結晶水。加熱至30℃時失去四個分子水而成二水合物(CaCl2·2H2O),系白色多孔而有吸濕性的固體,繼續加熱可生成一水合物。

化學性質
與氨或乙醇作用,分別生成 CaCl2·8NH3和 CaCl2·4C2H5OH絡合物。

可溶的氯化鈣可用來調配一些不溶於水的鈣化合物沉澱:
3CaCl2(aq) + 2K3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6KCl(aq)

氯化鈣電解后可得出純鈣:
CaCl2 → Ca(s) + Cl2(g) 

2 氯化鈣 -製備方法

它是調配碳酸鈉的索爾維法的副產品。它亦可由碳酸鈣和鹽酸的反應製造:
CaCO3(s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)

3 氯化鈣 -主要用途

氯化鈣氯化鈣
此產品具有遇水發熱且凝點低的特點,通常用作道路、高速公路、停車場、碼頭的融雪和除冰。並有吸水性強的功能,由於呈中性,可用於大部分常見氣體的乾燥,如用於氮氣、氧氣、氫氣、氯化氫、二氧化硫等氣體的乾燥,但值得注意的是,由於會與氨氣形成絡合物CaCl2·8NH3,所以不能幹燥氨氣。是港口的消霧和路面的集塵、織物防火的最佳材料。生產醇、酯、醚和丙烯酸樹脂時用作脫水劑。氯化鈣水溶液是冷凍機用和製冰用的重要製冷介質。還有能加速混凝土的硬化和增加建築砂漿的耐寒能力,是優良的建築防凍劑。用作鋁鎂冶金的保護劑、精鍊劑。是生產色淀顏料的沉澱劑。用於廢紙加工脫墨。是生產鈣鹽的原料。氯化鈣溶液用作海藻酸鈉行業、豆製品行業的絮凝劑。氯化鈣溶液是致冷工業中重要的冷凍劑。在使用過程中,會因吸收空氣中的水分而使其濃度降低。尤其是在開式系統中。為了防止氯化鈣的濃度降低,引起凝固點溫度升高,故必須定期用比重計測定氯化鈣的比重。若濃度降低時,應補充,以保持在適當的濃度。氯化鈣水溶液對設備有腐蝕性,使用時應該注意。如需了解更多相關資料可在百度上搜索;邢桂剛.

用做紡織物的上漿劑、凈水劑、抗結劑;抑微生物劑、防凍劑等。

4 氯化鈣 -產品品種

氯化鈣氯化鈣
(一) 液體氯化鈣

(二) 固體氯化鈣

1、 按氯化鈣所含含量結晶水的多少分為:

(1)二水氯化鈣

a、 二水片狀氯化鈣,含量為70% min ;72%min;74%min;77%min

b、 二水粒狀氯化鈣,含量為74%min;77%min

c、 二水粉狀氯化鈣,含量為74%min;77%min

(2)無水氯化鈣

a、 無水片狀氯化鈣,含量為90%min;92%min;94%min

b、 無水粒狀氯化鈣,含量為90%min;92%min;94%min

c、 無水粉狀氯化鈣,含量為90%min;92%min;94%min

2、 按級別分為:

(1)工業級氯化鈣

(2)食品級氯化鈣

用途:無水氯化鈣經常作為乾燥劑,吸收水分!如它可乾燥二氧化硫、氫氣等,但不能幹燥氨氣!

(三) 融雪劑

該產品以氯化鈣、氯化鈉為主要原料,添加一定量的緩蝕劑混合而成,並可根據需要調整配比。該產品廣泛應用於冬季道路、立交橋、停車場、廣場等場所融雪及防凍結。

5 氯化鈣 -產品指標

1. 液體氯化鈣

指    標    名     稱

指                標

一 等 品

合 格 品

氯化鈣(以CaCl >2計)                       % ≥

12.0

11.0

鎂及鹼金屬氯化物(以NaCl計)              % ≤

6.5

8.0

2. 工業級氯化鈣

指 標 名 稱

指                             標

90%鈣

77%鈣

74%鈣

70%鈣

優等品

一等品

合格品

一等品

合格品

一等品

合格品

一等品

合格品

氯化鈣
(以CaCl2計)  %≥

94

92

90

77

77

74

74

72

70

鎂及鹼金屬氯化物
(以NaCl計)          %≤

4.0

4.0

5.0

3.5

5.0

3.5

4.5

3.5

5.0

水不溶物
%≤

0.2

0.2

0.25

0.1

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

鹼度
[以Ca(OH)2]計     %≤

0.25

0.25

0.25

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

硫酸鹽
(以CaSO4計)     %≤

0.2

0.2

0.3

0.2

0.3

0.2

0.3

0.3

0.3

3、食品級氯化鈣

指 標 名 稱

指                             標

90%鈣

77%鈣

74%鈣
70%鈣

優等品

一等品

合格品

一等品

合格品

一等品

合格品

一等品

合格品

氯化鈣(以CaCl2計)  %≥

94

92

90

77

77

74

74

72

70

鎂及鹼金屬氯化物
(以NaCl計)          %≤

4.0

4.0

5.0

3.5

5.0

3.5

4.5

3.5

5.0

水不溶物     %≤

0.2

0.2

0.25

0.1

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

鹼度[以Ca(OH)2計]     %≤

0.25

0.25

0.25

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

0.2

硫酸鹽(以CaSO4計)     %≤

0.2

0.2

0.3

0.2

0.3

0.2

0.3

0.3

0.3

重金屬(以Pb計)        %≤

0.001

0.001

0.002

0.001

0.002

0.001

0.002

0.001

0.002

砷(以As計)         %≤

0.0002

0.0002

0.0003

0.0002

0.0003

0.0002

0.0003

0.0002

0.0003

6 氯化鈣 -技術指標

氯化鈣氯化鈣

工業級氯化鈣技術指標:

氯化鈣(CaCL2)%≥
74.0-77.0
90.0-95.0
HG/T2327-92

鎂及鹼金屬氯化物(以氯化鈉計)%
5
3
HG/T2327-92

水不溶物%≤
0.5
0.5
HG/T2327-92

鹼度(以Ca(OH)2計)%≤
0.35
0.35
HG/T2327-92

硫酸鹽(以CaSO4計)%≤
0.1
0.1
HG/T2327-92

PH值
8-10
8-10
HG/T2327-92

食品級氯化鈣技術標準:

氯化鈣 (CaCL2)%≥
72-77
88-90
HG/T2327-92

鎂及鹼金屬氯化物 (以NaCl計)%
4.8
5.5
分光光度法

水不溶物 %≤
0.1
0.1
分光光度法

酸鹼度 %≤
符合規定
符合規定
HG/T2327-92

氯化鈣氯化鈣

鹼度 %≤
0.35
0.35
分光光度法

砷 %≤
0.0003
0.0003
分光光度法

重金屬 (Pb)%≤
0.001
0.001
分光光度法

7 氯化鈣 -藥學相關

氯化鈣氯化鈣溴化鈉注射液

作用、功效:

①治療急性低鈣血症:常用於治療鈣過低所致的手足搐搦症、鹼中毒、原發性或繼發性甲狀旁腺功能低下症;②防止慢性低鈣血症:常用於維生素D缺乏性佝僂病、軟骨病、孕婦及哺乳期婦女鈣鹽的補充;③治療過敏性疾病:常用於蕁麻疹、血清病、血管神經性水腫等;④解救鎂鹽中毒;⑤青光眼及眼高壓。

注意事項:

①鈣劑對心臟的作用與洋地黃有協同作用,一般認為服用洋地黃期間或停葯后1周以內禁止靜注鈣劑;

②與枸櫞酸鹽或草酸鹽同時口服能影響吸收。

藥理毒理學:
藥理:正常人體內含鈣總量約1400g,其中99%以骨鹽形式存在於骨骼中以保持骨骼的硬度,其餘少量主要存在於體液中,具有重要生理功能。①維持神經肌肉組織的正常興奮性,促進神經末梢分泌乙醯膽鹼。血清鈣降低時,神經肌肉興奮性升高,可發生抽搐:血清鈣濃度過高時則興奮性降低,出現軟弱無力等癥狀;② 鈣離子可促進心肌興奮一收縮偶聯的形成,高濃度的鈣可以興奮肌肉,引起心律失常,並可使心跳停止於收縮期;③高濃度鈣離子與鎂離子之間存在著競爭性拮抗作用,機制尚不明;④鈣劑可改善組織細胞膜的通透性,增加毛細血管壁的緻密性,使滲出減少,有消炎、消腫和抗過敏作用;⑤鈣鹽可促進骨骼和牙齒的鈣化形成;鈣離子還參與凝血過程,促進凝血酶、纖維蛋白的形成;凝血過程中的血小板釋放反應也受鈣的激活。正常人每天隨食物攝入鈣約0.5~1g。轉變成磷酸鹽形式在空腸內吸收。腸內容物略帶酸性(溶解度增大)、維生素D均可促進吸收,而鹼性物能降低鈣的溶解度,可減少其吸收。正常人血清鈣的濃度為2.25~ 2.75mmol/L(9~11mg%)。甲狀旁腺素、維生素D的活性代謝產物可維持血鈣含量的穩定性。腎臟是機體排鈣的主要器官。

用法用量:
每次0.5~1g,一般用5%氯化鈣注射液10~20ml,以等量10%~25%葡萄糖注射液稀釋后緩慢靜脈推入,切忌過快。

不良反應:
①口服鈣劑幾無不良反應;②靜注時可有全身發熱感。若靜注時漏至血管外,鈣鹽對組織的強烈刺激作用,可引起局部劇烈疼痛或組織壞死,此時可用0.5%普魯卡因局部封閉;③濃度過高或靜注過快可產生心律失常,甚至室顫或心跳驟停於收縮期。

8 氯化鈣 -製取方法

   1.由二水合氯化鈣加熱至260℃進行乾燥脫水製得。
  2.可用已除去砷和重金屬的精製中性氯化鈣溶液,通過噴嘴噴成霧狀,與300℃熱氣流進行逆流接觸達到乾燥脫水製得。
  3.可由石灰乳和鹽酸反應先製成氯化鈣溶液,再經濃縮、乾燥製得列水氯化鈣。
  主要用作無機化工生產其它各種鈣鹽的原料;也用作氣體的乾燥劑,生產醇、酯、醚和丙烯酸樹脂時的脫水劑。在食品工業中用作鈣質強化劑、固化劑、螯合劑、乾燥劑等。
    工藝
  2.其他方法:
  石灰石與氫氯酸:
  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,再加熱至260攝氏度,蒸發脫水 。
   用途
  可用作乾燥劑、脫水劑、致冷劑、航空和汽車內燃機的抗凍劑、混凝防凍劑、織物防火劑、食品防腐劑等。
  有機液體和氣體的乾燥劑和脫水劑。測定鋼鐵含碳量。測定全血葡萄糖、血清無機磷、血清鹼性磷酸酶的活力。

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