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氯化銀是銀的氯化物,由可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應獲得。氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極。

1 氯化銀 -簡介

在大自然中氯化銀以角銀礦的形式出現。由於氯化銀非常不易溶,因此在實驗室中它常被用來測定樣品的含銀量。

2 氯化銀 -物理性質

晶體結構:與NaCl結構一樣   

熱力學數據:   

ΔfH0s:-127kJ/mol   

S0s:96J/(mol · K)

顏色:白色,在光作用下顏色會變深 (見光變紫色並逐漸變黑)。

溶解性:易溶於濃氨水、硫代硫酸鈉溶液、氰酸溶液(在這些溶液中它形成[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3−和[Ag(CN)2]等。)。   

              不易溶於有機溶液。

        不溶於:水、乙醇,硝酸,硝酸銀。 

3 氯化銀 -化學性質

見光易分解,開始變灰,最後變黑。溶於氨水、硫代硫酸鈉或氰化鉀溶液,分別形成穩定的配離子(見配位化合物)。

和金屬反應 2AgCl+Zn=ZnCl2+2Ag 

AgCl懸濁液中還是有銀離子的,所以鋅(Zn)可以與銀離子反應,置換出銀,所以AgCl懸濁液能和Zn反應。  

生成硫化銀的反應

2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl   

硫化銀的溶解度比氯化銀還小,根據沉澱轉化的原理,氯化銀可以和硫離子反應生成硫化銀。

在氨溶液中的溶解

AgCl + 2NH3 -→ [H3N-Ag-NH3]++ Cl

與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中,在氰酸溶液中氯化銀也能溶解並形成類似的複合物。在濃鹽酸中氯化銀可以形成[Cl-Ag-Cl]-,因此有限可溶。 

在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽:

2 [Ag(NH3)2]++ S2− ==Ag2S + 4 NH3

4 氯化銀 -製備方法

由於硝酸銀溶於水中,在不斷攪拌下,加入純鹽酸,生成白色氯化銀沉澱,立即過濾,吸干,用水反覆洗滌至無硝酸根為止,70℃烘乾製得。全部合成工作均應在暗室進行,以免產品遇光分解。產品應儲存在棕色玻璃瓶中。

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3   

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

5 氯化銀 -用途

Ag/AgCl-電極Ag/AgCl-電極

氯化銀可用於製造電池,以及光學和藥學等方面。

氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀-氯化銀-參比電極。這種電極不會被極性化,因此可以提供精確的數據。由於實驗室中越來越少使用汞,因此Ag/AgCl-電極的應用越來越多。

用氯化銀提取金屬單質銀。

6 氯化銀 -急救措施

皮膚接觸:流動水洗凈即可。   

眼睛接觸:用流動水清洗即可。

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