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11:極弱的電解質

人們通常認為水是不導電的,但用精密儀器測定時,發現水有微弱地導電性,表明水是極弱的電解質,能電離出極少量的H+和OH-
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解,質子從一個水分子轉移給另一個水分子,形成H3O+和OH-。通常將水合氫離子H3O+簡寫為H+,其電離方程式為:H2O+H2O≒H3O+ + OH-,簡寫為H2O≒H+ + OH-,是一個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程,因此升高溫度水的電離平衡向右移動。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的,因此極難發生。實驗測得,25℃時1L純水中只有1×10^(-7)mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H+和OH-數目在任何情況下總相等,電離前後H2O的物質的量幾乎不變,c(H+)×c(OH-)=K(電離)×c(H2O),既然K(電離)是常數c(H2O)也可以看作是常數,那麼常數的乘積可以看作一個新的常數,我們把它寫作Kω(Kω=c(H+)×c(OH-)),我們把Kω簡稱為水的離子積,25攝氏度時Kω約1×10-14

22:影響水電離的因素

1.溫度。升溫總是促進水的電離
2.酸,鹼。強酸強鹼(強電解質)總是抑制水的電離,弱酸弱鹼(弱電解質)也抑制水的電離。
3.能水解的鹽,鹽類(除酸式鹽之外)總是促進水的電離,
4.活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應,使氫離子濃度減小,所以總是促進水的電離。

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