1簡介

混合鹼既是有兩種或兩種以上的鹼或鹼性鹽類組成的混合物。本詞條先介紹兩種。
1、硭灰混合鹼,是指碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉三種鹼,其混合的形式可能為:
(1)Na2CO3+ NaHCO3
(2)Na2CO3+NaOH
2、氫氧化銫一水和氨混合鹼:CsOH - NH3·H2O
氫氧化銫一水和氨混合鹼又稱「魔漿」,是無色透明的,又氨臭味的粘稠液體,久至會變質為晶體狀、粉末狀。鹼性強,用來中和混合酸。
混合比例有如下四種:
1:10:將0.1molCsOH溶解在125毫升8mol/L的濃氨水中。
這種混合比例的氫氧化銫一水和氨混合鹼會在溶液中產生CsNH2,並絡合為NH3Cs+陽離子,可以兩次用於中和酸溶液:
[NH3Cs]OH ==== [NH3Cs]+ + OH-
OH- + H+ === H2O
[NH3Cs]+ + H+ === NH4+ + Cs+
同時溶液中大量存在的銨根離子會使溶液具有若還原性,抑制酸的氧化性。
1:3:該種比例較少使用,一般是用來溶解鎵、鍺等准金屬使其形成酸根,從而以與提取單質用的。

2總鹼度檢測

用HCl標準溶液滴定,反應產物為NaCl和H2CO3,化學計量點時的pH為3.8~3.9,可據此選用指示劑。本實驗選用溴甲酚綠-二甲基黃混合指示劑,其終點顏色變化為綠色到亮黃色(pH=3.9)。根據用去的HCl標液的量,即可計算出總鹼度,常用Na2O%來表示.

3含量檢測

可採用雙指示劑法。用HCl標液滴定混合鹼時有兩個化學計量點:
第一個計量點時,反應可能為:
Na2CO3+HCl == NaHCO3+NaCl
NaOH+HCl == NaCl+H2O
溶液的pH值為8.31,用酚酞為指示劑(變色範圍8.0~10.0),從紅色變為幾乎無色時為終點,滴定體積為V1(ml)。
第二個化學計量點時,滴定反應為:
NaHCO3+HCl == NaCl+CO2↑+H2O
溶液pH為3.9,以二甲基黃-溴甲酚綠為指示劑,終點呈亮黃色,滴定體積為V2(ml)。
當V2> V1時,則混合鹼為Na2CO3+NaHCO3;
當V1> V2時,為Na2CO3+NaOH。

4複合鹼應用範圍

1.其溶解性能好,白度高,主要用於各工業廢水污水排放治理,如印染、電鍍、化工、造紙等行業廢水。
2.廣泛用於去除磷酸鹽和大多數的重金屬,降低生化需氧量,殺滅細菌和病毒,以及水中除氨氮等。
投加方法與生石灰投加方法一樣一般為濕法投加,先配製成5%-8%濃度的水溶液並不斷機械攪拌(禁止用曝氣方式攪拌,避免空氣中的CO2與之反應生成無效的碳酸鈣)使之完全混合成懸濁液后投加入原水中。
干法投加時,可直接將複合鹼粉投加到反應池內,通過ph值控制其投加量。此投加方法適用於處理酸性較強的污水,利用其強度高的特點將污水的ph值進行粗調。

5注意事項

裝混合鹼試樣的稱量瓶保存在乾燥器中;
稱量要迅速(試樣盡量少暴露在空氣中),以減少誤差;
溶樣時,純水沿杯壁加入,或用玻棒引入,玻棒下端應緊靠杯壁。充分攪拌使溶解完全。
HCl標準溶液使用前必須再次搖勻;
實驗前檢查活塞是否靈活或漏水,必要時重新塗油。注意手握活塞的正確姿勢,手心不可頂活塞;
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