標籤: 暫無標籤

溶度積是一種冶金術語。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。

 

1 溶度積 -概述

(看不清的公式進入http://218.24.233.167:8000/Resource/GZ/GZHX/HXBL/XDHXJC/20000049zw_0071.htm)

2 溶度積 -溶度積——K sp



    事實證明,任何難溶的電解質在水中總是或多或少地溶解,絕對不溶解的物質是不存在的。通常把在100g水中的溶解度小於0.01g的物質稱為難溶物。難溶電解質在水中溶解的部分是完全離解的,即溶解多少,就離解多少。

例如,AgCl的離解平衡如下:



溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。AgCl的溶度積 :

(AgCl)=c(Ag+)/c ·c(Cl-)/c

式中各物質濃度均為溶解平衡時的濃度,固體濃度在 表達式中不出現。

(solubility product)在一定溫度下是個常數,它的大小反映了物質的溶解能力。

對於PbCl2,Ca3(PO4)2以及Mg(OH)2等能離解出兩個或多個相同離子的難溶電解質,在書寫其 表達式時,應如同寫平衡常數的方法一樣,各離子濃度取離解方程式中該離子的係數為指數:

(PbCl2)=c(Pb2+)/c ·【c(Cl-)/c 】2



(Mg(OH)2)=c(Mg2+)/c ·【c(OH-)/c 】2

可由實驗測得,亦可由△r =-RTln 計算,或由其他方法求得。附錄8列出了 的值。

溶度積( )和溶解度(S)都可用來衡量某難溶物質的溶解能力,它們之間可以互相換算。

例5-5  已知Ca3(PO4)2的 為2.0×10-29,求:

(1) Ca3(PO4)2 在純水中的溶解度;

(2)Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中的溶解度。



S=6.2×10-7

即Ca3(PO4)2在純水中的溶解度為 6.2×10-7 mol·L-1。



因為S很小,所以

2S+0.10≈0.10

=【c(Ca2+)/c 】3 【c(PO )/c 】2

=(3S)3(2S+0.10)2

≈(3S)3(0.10)2=2.0×10-29

S=4.2×10-10

即Ca3(PO4)2在0.10 mol·L-1Na3PO4溶液中溶解度為4.2×10-10mol·L-1。

與弱電解質的離解平衡一樣,難溶電解質的溶解平衡也受同離子效應的影響,結果平衡左移溶解度降低。又如:

AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)



在AgCl(s)的飽和溶液中,加入NaCl或AgNO3由於同離子效應,使AgCl(s)溶解度降低。




相關評論

同義詞:暫無同義詞