1理論

c=n/v (mol/L)
溶液配製

2儀器

台秤(或天平)、燒杯、玻璃棒、量筒(或量杯)、容量瓶、移液管、膠頭滴管 、表面皿。

3藥品

液體
95%(ml/ml) 醫用酒精、濃HCl、蒸餾水 、氯化鈉 。

4步驟

(1)計算:計算配製所需固體溶質的質量或液體濃溶液的體積。
(2)稱量:用托盤天平稱量固體質量或用量筒(應用移液管,但中學階段一般用量筒)量取液體體積。
(3)溶解:在燒杯中溶解或稀釋溶質,恢復至室溫(如不能完全溶解可適當加熱)。檢查容量瓶是否漏水
(4)轉移:將燒杯內冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉入一定體積的容量瓶中(玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線以下)。
(5)洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,並將洗滌液轉入容器中,振蕩,使溶液混合均勻。
(6)定容:向容量瓶中加水至刻度線以下1cm~2cm處時,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切。
(7)搖勻:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一隻手的手指托住瓶底,反覆上下顛倒,使溶液混合均勻。
最後將配製好的溶液倒入試劑瓶中,貼好標籤。

5誤差

1.稱量時引起誤差。
2.未將燒杯洗滌,使溶液的物質量減少,導致溶液濃度降低。
3.轉移時不小心濺出溶液,導致濃度偏低。

6注意

1.氫氧化鈉為鹼性化學物質,濃鹽酸為酸性化學物質,注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕!
2.要注意計算的準確性
3.注意移液管的使用
4.稀釋濃硫酸是把酸加入水中,用玻璃棒攪拌。
5.容量瓶在使用前必須檢漏,檢漏的步驟為注入自來水至標線附近,蓋好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min,觀察瓶塞是否滲水。如不漏,將塞子旋轉180度,再檢漏.如漏水,需換一套容量瓶,再檢漏。
6.在配置由濃液體稀釋而來的溶液時,如由濃硫酸配置稀硫酸時,不應該洗滌用來稱量濃硫酸的量筒,因為量筒在設計的時候已經考慮到了有剩餘液體的現象,以免造成溶液物質的量的大小發生變化!
7.移液前應靜置至溶液溫度恢復到室溫(如氫氧化鈉固體溶於水放熱,濃硫酸稀釋放熱,硝酸銨固體溶於水吸熱),以免造成容量瓶的熱脹冷縮!

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