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滲透濃度 osmotic concentration
滲透濃度是用來比較溶液滲透壓力的,定義為滲透活性物質(溶液中產生滲透效應的溶質粒子)的物質的量除以溶液的體積。
滲透壓的大小決定於全溶質粒子(分子及離子)的濃度,此濃度稱為滲透濃度。非電解質溶液,滲透濃度與摩爾濃度是一致的,滲透壓與摩爾濃度大致呈正比,但電解質溶液則不同。1公斤水中溶解1克分子量食鹽的溶液,因為食鹽能解離成Na+和Cl-兩個離子,所以與同樣溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比,應具有2倍的滲透壓。但是電解質的滲透壓不像非電解質那樣與濃度呈直線比例,高濃度比起從低濃度的預想值要低。這可能是基於帶正負電荷的粒子之間的相互作用。滲透濃度的測定,通常是用冰點下降法求得。滲透濃度有時就直接用冰點下降度來表示,但大多使用由理想非電解質1重量摩爾溶液的冰點下降度為1.858℃所計算出來的滲透克分子(osmo-le)濃度。
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