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是將已知準確濃度的標準溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關係恰好反應完全,然後根據所加標準溶液的濃度和所消耗的體積,計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎,故又稱為容量分析。

1基本術語

滴定
滴定時,將標準滴定溶液裝在滴定管中[因而又常稱為滴定劑],通過滴定管逐滴加入到盛有一定量被測物溶液[稱為被滴定劑]的錐形瓶(或燒杯)中進行測定,這一操作過程稱為「滴定」。
終點誤差
滴定時,指示劑改變顏色的那一點稱為「滴定終點」 (以ep表示)。誤差稱為「終點誤差」。
酸鹼滴定法
它是以酸、鹼之間質子傳遞反應為基礎    的一種滴定分析法。可用於測定酸、鹼和兩性物質。其基本反應為
H++OH-=H2O
氧化還原滴定法
它是以氧化還原反應為基礎的一種滴定分析法。可用於對具有氧化還原性質的物質或某些不具有氧化還原性質的物質進行測定,如重鉻酸鉀法測定鐵,其反應如下:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2 Cr3++ 6Fe3++7H2O
滴定反應要求
(1)反應要按一定的化學反應式進行,即反應應具有確定的化學計量關係,不發生副副反應。
(2)反應必須定量進行,通常要求反應完全程度≥99.9%。
(3)反應速度要快。對於速度較慢的反應,可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。
(4)有適當的方法確定滴定的終點。
直接法
準確稱取一定量的基準物質,經溶解后,定量轉移於一定體積容量瓶中,用去離子水①稀釋至刻度。根據溶質的質量和容量瓶的體積,即可計算出該標準溶液的準確濃度。

標定法

用來配製標準滴定溶液的物質大多數是不能滿足基準物質條件的,需要採用標定法(又稱間接法)。這種方法是:先大致配成所需濃度的溶液(所配溶液的濃度值應在所需濃度值的±5%範圍以內),然後用基準物質或另一種標準溶液來確定它的準確濃度。
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