1基本信息

定義
由於火焰各部位氣體組成不同,燃燒反應進行程度不同,發熱不同,散熱不同,故溫度各不相同。
火焰溫度通常指燃料與空氣比例最適宜、混合及燃燒完全部位的最高溫度,或指火焰高溫部位的平均溫度。
火焰溫度的影響因素很多,主要有空氣/燃料比、初始溫度和初始壓力。

舉例

烴完全燃燒火焰溫度的高低是否與燃燒熱的大小有關,但也不全有關.如,乙烯的燃燒熱就比乙炔的高.但是氧炔焰的溫度就比乙烯的高。
乙烯和乙炔燃燒的熱化學方程式分別為:
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2600 kJ·mol-1
C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l);△H=-1411 kJ·mol-1
燃燒熱是乙烯>乙炔,但火焰是溫度是乙炔燃燒時高。乙炔在空氣或氧氣中燃燒,其火焰溫度可高達3200℃以上。乙炔的燃燒熱雖然比乙烷、乙烯等略低,但在完全燃燒時的耗氧量卻最少,產生物中的水含量相對較低,水蒸發所需熱量損耗較少,因此乙炔燃燒時能夠得到更高的溫度。

2詳細介紹

由於火焰溫度對化學反應速率所起到的作用,火焰溫度可能是燃燒最重要的一個性質。火焰溫度既可以通過實驗測量出來,又可以通過計算得到。為了方便起見,引入了絕熱火焰溫度的概念。絕熱火焰溫度指的是,在一定的初始溫度和壓力下,給定的燃料(包含燃料和氧化劑),在等壓絕熱條件下進行化學反應,燃燒系統(屬於封閉系統)所達到的終態溫度。在實際中,火焰的熱量有一部分以熱輻射和對流的方式損失掉了,所以絕熱火焰溫度基本上不可能達到。然而,絕熱火焰溫度在燃燒效率和熱量傳遞的計算中起到很重要的作用。對於高溫火焰(高於1800 K ),燃燒產物發生了分解反應,不但體積增大,還吸收了大量的熱量。在低溫時,化學當量比混合物或者貧燃料混合物燃燒后的產生應該只有CO2和H2O,然而這些產物很不穩定,只要溫度稍高一點,就可能部分轉變為成簡單的分子、原子和離子形式(例如,C0, H2, O, H和OH)。相應地在轉變過程中,能量被吸收,最大火焰溫度也相應地被減小了。
火焰溫度的判定
火焰顏色相對應的溫度
最低可見紅色,溫度是475℃
最低可見紅色到深紅色,溫度是475~650℃
深紅色到櫻桃紅色,溫度是650~750℃
櫻桃紅色到發亮櫻桃紅色,溫度是750~825℃
發亮櫻桃紅色到橙色,溫度是825~900℃
橙色到黃色,溫度是900~1090℃
黃色到淺黃色,溫度是1090~1320℃
淺黃色到白色,溫度是1320~1540℃
白色到耀眼白色,溫度是1540℃

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