無水硫酸鈣
熟石膏
生石膏
CaSO4
2CaSO4·H2O
CaSO4·2H2O
化學式:CaSO4 即硫酸鈣。
英文名稱:Anhydrite calcium sulfate
名稱:硫酸鈣
化學式:CaSO4
式量:136.14
性狀:白色固體
密度:2.61克/立方厘米
熔點:1450℃
性質:帶兩個分子結晶水的叫做石膏或生石膏(CaSO4·2H2O)。將石膏加熱到150-170℃時,大部分結晶水失去,變成熟石膏(2CaSO4·H2O即CaSO4·1/2H2O),加熱到400℃時變成無水硫酸鈣。

1用途

可用作磨光粉、紙張填充物、氣體乾燥劑以及醫療上的石膏繃帶,也用於冶金和農業等方面。水泥廠也用石膏調節水泥的凝固時間。

2製法

一般由天然產出。也是磷酸鹽工業和某些其他工業的副產品。
硫酸鈣(CaSO4)無色正交或單斜晶體,單斜晶體熔點1450℃,1193℃正交轉單斜晶體。密度2.61克/立方厘米,微溶於水。1200℃以上可以分解:
2CaSO4 === 2CaO+2SO2↑+O2↑
高溫下跟碳作用可生成硫化鈣和二氧化碳。生石膏CaSO4·2H2O是天然礦物,為白、淺黃、淺粉紅至灰色的透明或半透明的板狀或纖維狀晶體。性脆,128℃失1.5H2O,163℃失2H2O。工業上將生石膏加熱到150℃脫水成熟石膏2CaSO4·H2O(或燒石膏),加水又轉化為CaSO4·2H2O。據此可用於石膏繃帶、製作石膏模型、粉筆、工藝品、建築材料。石膏還用為水泥調速劑以控制其硬化速度。油漆膩子、紙張填料也用到石膏,日常點豆腐可用它為凝結劑。農業上施用石膏以降低土壤的鹼性。石膏礦與煤炭於高溫可製得SO2用於生產硫酸。CaSO4溶解度不大,其溶解度呈特殊的先升高后降低狀況。如10℃溶解度為0.1928g/100g水(下同),40℃為0.2097,100℃降至0.1619,使溶解硫酸鈣的硬水在高壓鍋爐(可達400℃)中結垢,造成危害,應於事前用Na2CO3使CaSO4轉化為更難溶的CaCO3沉澱(其溶解度:0.0015g)而除去(使硬水軟化)。在大理石遇稀H2SO4時因生成微溶CaSO4包於大理石表面阻礙與酸的接觸,使反應停止,故不能用稀H2SO4與大理石製取CO2。
化學方程式:CaCO3+H2SO4===CaSO4(微溶於水)+H2O+CO2↑

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