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1化學品名稱

硝酸亞鐵

2分子式

Fe(NO₃)₂
水合物:Fe(NO₃)₂ ·6H₂O

3分子量

179.859(無水)
287.955(六水)

4性質

物理——淡綠色斜方晶系,片狀結晶。熔點60.5℃。易溶於水。冷時呈濕狀態,穩定。
硝酸亞鐵溶液

  硝酸亞鐵溶液

化學—— 水溶液加熱變成鹼式硝酸鐵。冷時呈濕狀態,穩定。由硝酸鐵溶液用銀進行還原反應製得。亦可用鐵屑在低溫溶解於密度1.05g/cm3以下稀硝酸,經冷卻結晶。離心分離製得。還可將硫酸亞鐵和硝酸鋇進行複分解反應製得。用於製造九水硝酸鐵及其他鐵鹽。
硝酸亞鐵水溶液微弱水解
Fe(NO₃)₂+ 2H₂O ==== Fe(OH)₂+ 2HNO₃
易被氧化
9Fe(NO₃)₂+ 6H₂O ==== 5Fe(NO₃)₃+ 3NO↑+ 4Fe(OH)₃↓
溶液顯弱酸性
Fe2+ + 2H₂O ==== Fe(OH)₂+ 2H+
在空氣中氧化
Fe(NO₃)₂——→ Fe(NO₃)₃ 
加熱可以分解 Fe(NO₃)₂ ——→FeO
硝酸亞鐵溶液中加入酸后可以發現溶液變黃,有無色氣體生成。因為3個亞鐵離子有較強的還原性,而硝酸根在沒有氫離子的條件下是不具有強氧化性的,後面加入酸帶入了氫離子,使得亞鐵離子和硝酸根氫離子發生了氧化還原反應。亞鐵離子被氧化成鐵離子。而硝酸被還原成一氧化氮。
4Fe2+ + NO3- + 4H+ = 4Fe3+ + NO↑ + 2H2O
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