1基本信息

用途
測定氯化物、溴化物、碘化物、氰化物和硫氰酸鹽。測定錳的催化劑。電鍍。製造銀鹽。攝影。瓷器著色。
製備原理
能與銅發生反應:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (置換反應)
銅與硝酸銀溶液反應

  銅與硝酸銀溶液反應

【實驗】從廢定影液提取金屬銀和製取硝酸銀
用品:燒杯、坩堝、鐵架台(帶鐵圈)、三角架、酒精噴燈。
廢定影液(從照相館中取得)、鋅片、鹽酸(或硫酸)、硝酸。
原理:用定影液(硫代硫酸鈉)除去底片和相片上沒有感光部分的鹵化銀(一般為溴化銀)時,形成可溶性的硫代硫酸銀絡離子。硫代硫酸銀絡離子在酸的作用下,能轉化為不溶性的硫化銀。硫化銀經煅燒便可還原出金屬銀來。如用硝酸來溶解硫化銀,則生成硝酸銀。溶液中尚有少量的鹵化銀,可用鋅把銀還原出來。它們的反應如下:
⒈定影液的作用:
2Na2S2O3+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr
⒉酸與定影液的作用:
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=2H3[Ag(S2O3)2]+6NaCl
2H3[Ag(S2O3)2]=3H2S2O3+Ag2S2O3
3H2S2O3=3H2O+3SO2+3S
Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4
總反應式為:
6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S十3S
+3SO2+H2SO4+2H2O
⒊鋅與廢定影液中少量鹵化銀的作用:
Zn+2AgBr=ZnBr2+2Ag
⒋硫化銀煅燒還原成銀:
Ag2S+O2=SO2+2Ag
⒌硫化銀溶於硝酸生成硝酸銀:
3Ag2S+8HNO3(稀)=6AgNO3+2NO+3S+4H2O
⒍銀和硝酸反應生成硝酸銀:
6Ag+8HNO3(稀)=6AgNO3+2NO+4H2O
Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O

具體操作

在大燒杯中放置500毫升廢定影液(最好用照相館中的廢定影液,一般含銀可達0.4%左右),加6N的鹽酸,直到無氣體和沉澱產生,邊加邊攪拌,並投入鋅片,加熱煮沸,數分鐘后,燒杯底部有黑褐色的沉澱,此沉澱即為含銀的硫化銀沉澱。過濾后,用清水洗滌沉澱,乾燥后,放在坩堝中用酒精噴燈灼燒(開始時先用溫火),幾分鐘后,有熔融的液態銀出現,冷卻后即得小的銀粒。如將濾得的硫化銀(一般稱為"銀泥")不用煅燒處理,可加硝酸,使"銀泥"完全溶解;如用稀硝酸處理,開始時稍加微熱即能溶解,所得的溶液即是硝酸銀溶液。如要製得硝酸銀晶體,則須加熱,使它濃縮成過飽和溶液。然後讓它自然冷卻,硝酸銀晶體析出后,剩下的溶液可留待下次繼續製取硝酸銀用。
由於反應中有刺激性氣體(NO、NO2、SO2等)產生。所以反應要在通風櫥中或通風良好的環境中進行。
銀礦全濕法製取硝酸銀
銀礦全濕法製取海綿銀和硝酸銀。本技術是一種以銀礦為原料濕法提銀(海綿銀)並進而製取硝酸銀,同時以化工產品形式回收伴生金屬的化學冶金方法。本法以稀硝酸為浸出劑從礦石中浸出銀,經過沉澱脫雜,絡合分離、還原凈化,製得樹枝狀單質海綿銀。從化學海綿銀出發,硝化製取硝酸銀,反應活性好,硝化原料少,合成時間短,金屬收率高。伴生金屬以化工產品形式回收,廢氣、廢水以化肥形式回收,基本無三廢污染。
電解鉛陽極泥濕法製取硝酸銀
濕法從電解鉛陽極泥分離直接製取硝酸銀。本法以稀硝酸為溶劑,對含銀鉛銅銻砷等化合物的電解鉛陽極泥進行酸浸;在酸溶的清液中加工業氨水,使銅,銀離子絡合;在絡合物溶液中加硝酸,再加鹽酸沉氯化銀;氯化銀中加水、鋅片和硫酸置換銀;用試劑硝酸溶銀,並水解。可直接製得硝酸銀。銀的回收率達89~94%。產生的廢液可制硫酸銅和硝酸胺,渣可作鉛礦處理回收鉛。
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