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1基本資料

元素名稱:硫
俗稱:硫磺
硫單質
原子體積:(立方厘米/摩爾)
15.5
元素在太陽中的含量:(ppm)
400
元素在海水中的含量:(ppm)
870
地殼中含量:(ppm)
260
元素符號:S
元素原子量:32.066
相對原子質量:32

2物理性質

●物理性質:淡黃色晶體,俗稱硫磺,難溶於水、密度比水大,將其加入水中將形成白色懸濁液,微溶於酒精,易溶於CS2,(洗滌試管壁附著的硫單質,可用CS2將其溶解。)

3化學性質

●化學性質:單質S的化合價為0,不是最高價+6,也不是最低價-2,處於中間價態,所以,單質硫既有氧化性又有還原性。
①與多數金屬在加熱條件下反應,生成—2價硫化物,表現為氧化性Cu2S、FeS都是金屬的低價硫化物,硫單質氧化性弱,只能將金屬氧化到較低價態低價態。CuS是通過其它方法製得的
S+2Na=Na2S(白色)加熱 氧化性
S+Fe=FeS (黑色)加熱
S+2Cu=Cu2S (黑色) 加熱
②與非金屬反應 點燃或加熱得條件下
S+O2=SO2 點燃 還原性
S+H2=H2S 加熱 氧化性
③既表現氧化性,又表現出還原性。在加熱條件下,硫能與強鹼溶液發生反應。根據這個反應原理,可用NaOH溶液在加熱條件下將殘留在玻璃儀器內壁的硫除去
熱:6NaOH+3S===△2Na2S+Na2SO3+3H2O
其中當硫較多時:Na2S+S=△Na2s2
Na2S+2S=△Na2S3(更多)
Na2S+3S=△Na2S4(更更多)
Na2S+4S=△Na2S5(過量)
而:Na2SO3+S=△Na2S2O3(硫代硫酸鈉) 其溶液會因為Na2Sx,x不斷增大溶液由黃變成橙紅
S還可與濃硫酸及濃硝酸在加熱條件下反應:
S+2H2SO4(濃)=△3SO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S =△6NO2↑+H2SO4+2H2O
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