標籤: 暫無標籤

硫酸鹽,是由硫酸根離子(SO4)與其他金屬離子組成的化合物,都是電解質,且大多數溶於水。硫酸鹽礦物是金屬元素陽離子(包括銨根)和硫酸根相化合而成的鹽類。由於硫是一種變價元素,在自然界它可以呈不同的價態形成不同的礦物。當它以最高的價態S6+與四個O2-結合成SO42-,再與金屬元素陽離子即形成硫酸鹽。在硫酸鹽礦物中,與硫酸根化合的金屬陽離子有二十餘種。

1名稱

中文名稱拼音:liú suān yán
英文:sulfate(ion)
硫酸鹽

2含量

其中最主要的是Ca2+、Mg2+、K+、Na+、Ba2+、Sr2+、Pb2+、Fe3+、Al3+、Cu2+。目前已知的硫酸鹽礦物種數有170餘種。雖然它們只佔地殼總重量的0.1%,但它們中的石膏、硬石膏、重晶石、芒硝等均能富集成具有工業意義的礦床。 硫酸鹽礦物多數是成分比較複雜的鹽類,因此晶體結構中對稱程度較低的,主要屬於單斜晶系和正交晶系。而且由於大多數硫酸鹽礦物含有水,使其最突出物理性質中是硬度低,一般在2-3.5之間。另外,顏色一般為無色和白色,比重一般也不大,在2-4左右。 硫酸鹽礦物的形成需要有氧濃度大和低溫的條件,因此地表部分是最適宜於形成硫酸鹽礦物的地方。在本類礦物中,外生成因遠比內生成因的重要。其中由原生金屬硫化物氧化后而成的硫酸鹽礦物,在種類上幾乎占本類礦物的半數。而在海盆中化學沉積的硫酸鹽礦物主要是鉀、鈉、鈣、鎂、鋇、鋁的含水硫酸鹽。至於內生熱液成因的硫酸鹽礦物,主要是鋇、鈣、鍶、鋁等無水硫酸鹽,見於中低溫熱液脈中或作為低溫熱液圍岩蝕變的產物。

3硫酸鹽的成因

火山爆發會噴發出硫來 ,然後硫燃燒生成二氧化硫,二氧化硫遇到水蒸氣形成亞硫酸
硫酸鹽
,亞硫酸在空氣中被氧氣氧化成硫酸 ,硫酸和地殼中金屬氧化物反應 ,生成硫酸鹽

4幾種重要硫酸鹽

硫酸鋇
天然的硫酸鋇稱為重晶石,它是製取其他鋇鹽的重要原料。硫酸鋇不容易被X射線透過,在醫療上可用作檢查腸胃的內服藥劑,俗稱「鋇餐」。硫酸鋇還可以用作白色顏料,並可做高檔油漆、油墨、
重晶石晶體

  重晶石晶體

造紙、塑料、橡膠的原料及填充劑。
硫酸銅
硫酸銅俗稱膽礬,分子式CuSO4·5H2O。分子量為249.68。含水量36%。是無水硫酸銅吸水后形成的。膽礬是顏料、電池、殺蟲劑、木材防腐等方面的化工原料。五水硫酸銅在常溫常壓下很穩定,不潮解,在乾燥空氣中會逐漸風化,加熱至45℃時失去二分子結晶水,110℃時失去四分子結晶水,稱作一水硫酸銅。200℃時失去全部結晶水而成無水物。無水物也易吸水轉變為五水硫酸銅。無水硫酸銅(白色或灰白色粉末)吸水后反應生成五水硫酸銅(藍色),常利用這一特性來檢驗某些液態有機物中是否含有微量水分。二者注意區分。將無水硫酸銅加熱至650℃高溫,可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣(或三氧化硫)。
硫酸銅

  硫酸銅

硫酸鈉
硫酸鈉,無機化合物,又名芒硝,白色、無臭、有苦味的結晶或粉末, 有吸濕性。外形為無色、透明、大的結晶或顆粒性小結晶。主要用於制水玻璃、玻璃、瓷釉、紙漿、致冷混合劑、洗滌劑、乾燥劑、染料稀釋劑、分析化學試劑、醫藥品等。
硫酸鈉

  硫酸鈉

對環境危害
環境中有許多金屬離子,可以與硫酸根結合成穩定的硫酸鹽。大氣中硫酸鹽形成的氣溶膠對材料有腐蝕破壞作用,危害動植物健康,而且可以起催化作用,加重硫酸霧毒性;隨降水到達地面以後,破壞土壤結構,降低土壤肥力,對水系統也有不利影響。

對人的危害

天然水中硫酸鹽濃度差別甚大,從幾mg/L到數千mg/L(海水中).
硫酸鹽經常存在於飲用水中,其主要來源是地層礦物質的硫酸鹽,多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態存在;石膏、其它硫酸鹽沉積物的溶解;海水入侵,亞硫酸鹽和硫代硫酸鹽等在充分曝氣的地面水中氧化,以及生活污水、化肥、含硫地熱水、礦山廢水、製革、紙張製造中使用硫酸鹽或硫酸的工業廢水等都可以使飲用水中硫酸鹽含量增高。
在大量攝入硫酸鹽后出現的最主要生理反映是腹瀉、脫水和胃腸道紊亂。人們常把硫酸鎂含量超過600mg/L的水用作導瀉劑。當水中硫酸鈣和硫酸鎂的質量濃度分別達到1000mg/L和850mg/L時,有50%的被調查對象認為水的味道令人討厭,不能接受。
上一篇[澤西島]    下一篇 [千年蟲]

相關評論

同義詞:暫無同義詞