1實驗用品

試管、單孔塞、酒精噴燈、鐵架台、木炭、氧化銅、石灰水。

2方程式

註:以下反應的反應條件都是高溫。
主要反應:
高溫
C+2CuO====2Cu+CO2↑(置換反應)
副反應:
高溫
C + CuO ==== Cu + CO↑(炭過量)
碳 氧化銅 銅 一氧化碳
高溫
C + 4CuO ==== 2Cu2O + CO2↑(氧化銅過量)
碳 氧化銅 氧化亞銅 二氧化碳

3操作方法

把經過烘乾的木炭粉末和氧化銅粉末混合均勻,小心地鋪放進試管,並將試管固定在
碳還原氧化銅

  碳還原氧化銅

鐵架台上。試管口裝有通入澄清石灰水的導管(如圖所示),用酒精燈(可加網罩以使火焰集中並提高溫度)加熱混合物少許幾分鐘后,移去酒精燈。待黑色的氧化銅變為紅色時,先撤出導氣管,待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。觀察現象並分析。
在這個反應里,氧化銅失去氧而變成單質銅。這種含氧化合物里的氧被奪去的反應,叫做還原反應。其中碳是還原劑。木炭是使氧化銅還原為銅的物質,它具有還原性。單質碳的還原性可用於冶金工業。

4實驗現象

黑色粉末逐漸變成光亮的紫紅色,生成氣體通入澄清的石灰水后,使澄清石灰水變渾濁。
有時會伴有暗紅色固體生成(氧化亞銅)
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