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紫色石蕊試液

標籤:配製試液

用於幫助判斷液體的酸鹼性(但無法知道準確pH值)

1簡介

●把液體用潔凈的玻璃棒蘸取,滴入紫色石蕊試液。
1.如果試液顯紅色,則說明液體顯酸性;
紫色石蕊試液
2.如果試液顯藍色,則說明液體顯鹼性;
3.如果顯紫色,則是中性。
4.可以一次性區別H2SO4,NaCl,Ca(OH)2〔變化情況與花青素很像。〕
●紫色石蕊試液是初中化學主要教授的酸鹼指示劑之一。
分子式(C7H7O4N)n
性狀為藍紫色粉末,是從植物中提取得到的藍色色素,能部分地溶於水而顯藍色。
●石蕊是一種常用的酸鹼指示劑,變色範圍是pH=5.0-8.0之間;
是一種弱的有機酸,相對分子質量為3300,在酸鹼溶液的不同作用下,發生共軛結構的改變而變色。
也就是說,在溶液中,隨著溶液酸鹼性的變化,其分子結構發生改變而呈現出不同的顏色變化:
在酸性溶液里,分子是其存在的主要形式,使溶液呈紅色;(由於[H+]增大,平衡向左移)
在鹼性溶液里,石蕊水解發生的電離平衡向右移動,電離產生的酸根離子是其存在的主要形式,故使溶液呈藍色;(由於[OH-]增大,平衡右移)
在中性溶液里,分子和酸根離子共存,因而溶液呈紫色。
紫色石蕊試液

2認識石蕊

石蕊是從多種地衣所製得的天然藍色色素,屬於黃酮類化合物中的花色素類衍生物,具有C6-C3-C6結構。商品石蕊呈藍色粉末、塊狀或壓製成正方形。它的主要化學成分是C9H10O5N和C13H22O6。市售石蕊含有許多填充劑,僅有4%~5%的有效成分,加酸溶液變紅,加過量的鹼溶液又重新變成藍色,pH變色範圍在5~8之間。

3浸制方法

石蕊試紙有三種:紅色石蕊試紙(檢驗鹼性),藍色石蕊試紙(檢驗酸性)、中性石蕊試紙。常用的是前兩種,中性石蕊試紙不常用。
浸制方法是用濾紙在石蕊液中浸制、涼干、乾燥、封存,備用。
用石蕊原液(藍紫色)浸製成藍色石蕊試紙,用紅色石蕊試液浸製成紅色石蕊試紙,用紫色石蕊試液浸製成中性石蕊試紙。紫色石蕊小花當然要用紫色石蕊試液浸制。但是,由於H2CO3隻存在於水溶液中,所以用於浸制紅色石蕊試紙和浸染紫色石蕊小花的石蕊液,只能用極稀的H3PO4與石蕊原液來調製。

4配製方式

實驗準備:①在250mL燒杯中注入150mL左右的蒸餾水,加入半葯匙石蕊粉末,微熱至50℃~60℃,攪動加速溶解成深藍紫色石蕊溶液(原液),備用。②試管里注入1/2體積的蒸餾水,通入CO2製成飽和CO2水溶液(H2CO3),備用。
紫色石蕊液配製:在不斷振蕩的條件下,在藍紫色石蕊原液中逐滴加入飽和CO2水溶液,直至溶液由藍紫色變成純正的紫色(參見初三化學下冊48頁圖1021的石蕊試液的色澤),即成。調配紫色石蕊液,還可以用極稀的H3PO4來代替飽和CO2水溶液(但不要用H2SO4、HCl等強酸);如果H3PO4稍過量則會調製成紅色石蕊試液。

5配製方法

方法2
取石蕊粉末10g,加乙醇40ml,迴流煮沸1小時,靜置,傾去上層清液,再用同一方法處理2次,每次用乙醇30ml,殘渣用水10ml洗滌,傾去洗液,再加水50ml煮沸,放冷,濾過,加適量氫氧化鈉稀溶液調至紫色即得。 變色範圍 pH4.5~8.0(紅→藍)。
方法4
向5 g石蕊中加入95%熱酒精500 mL充分振蕩后靜置一晝夜,然後傾去紅色浸出液(酒精可回收)。向存留的石蕊固體中加入500 mL純水,煮沸后靜置一晝夜後過濾,保留濾液,再向濾渣中加入200 mL純水,煮沸後過濾,棄去濾渣。將兩次濾液混合,水浴蒸發濃縮至向100 mL水中加入三滴濃縮液即能明顯著色為止(若用於分析化學,還需除去碳酸根,步驟較繁,此處略)。

6相關信息

高二的人教版化學書寫,紫色石蕊試液的測量pH值範圍是在酸性於弱鹼性之間,無法具體確定其PH值。

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